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Sujet du devoir
Bonjour je ne comprends rien a mes exos sur la polymerisation. Si Quelqu'un pouvait m'aider... Merci
Où j'en suis dans mon devoir
Voila les exos:
- l'incineration est un des moyens utilisés pour se debarasser des dechets de polypropylène tout en recuperant une partie de l'energie ainsi liberee.
donnez la formule moleculaire et la formule semi developpee du propène servant a la fabrication du polypeopylène
determinez la formule semi-developpée du polymère sachant que son degré de polymerisation n est d'environ 3000
ecrivez une esuation traduisant la polymerisation du propène en polyproprylène
ecrivez l'equation traduisant la combustion complete du polypropylène
calcule la masse de CO2 (g) liberé dans l'atmosphere lors de la combustion complete de 1.1 x 10^6 tonnes de déchets de polypropylène produites par an en France.
==> je sais que le propène est C3H6 mais je ne sais pas pourquoi la formule semi developpée c'est CH-CH3 ?
Et le reste des questions je n'arrive pas, je ne comprends rien
- La synthèse du styrène ( C6H5-CH=CH2 ) peut aussi se faire par réaction entre le benzène ( C6H6 ) et le chlorure d'éthyle (CH3-CH2Cl )
Cette réaction peut être représentée par l'équation bilan suivante :
C6H4 + CH3 - CH2Cl -> C6H5-CH=CH2 + HCl + H2
Calculer la masse de sytrène pouvant être théoriquement obtenue à partir d'une tonne de benzene
merci
8 commentaires pour ce devoir
Cette réaction peut être représentée par l'équation bilan suivante :
C6H4 + CH3 - CH2Cl -> C6H5-CH=CH2 + HCl + H2
benzène + chlorure d'éthyle --> styrène + HCl +H2
C6H6 + CH3 - CH2Cl -> C6H5-CH=CH2 + HCl + H2
la réaction est-elle équilibrée?
pour n moles de benzène combien de moles de styrène obtient-on?
combien de moles n de benzène a-t-on dans 1 t (à convertir en g) de benzène?
Je ne sais pas savoir si la reaction est equilibree' j'ai compri compri ca
lors d'une réaction chimique les atomes se combinent (s'associent) différemment mais il y autant d'atomes au départ dans les réactifs qu'à l'arrivée dans les produits
ex C+ O2 --> CO2
1 atome de C et 2 atomes de O de chaque côté ,la réaction est équilibrée
H2 +O2 --> H2O
2 atomes H de chaque côté mais 2O au départ et 1 seul à l'arrivée
on dit alors qu'on obtient 2 H2O et qu'il faut 2H2 au départ pour que la réaction reste équilibrée pour les atomes de H
2H2 +O2 -->2H2O
http://cordier2.free.fr/sitephysique/equachim4.htm
ou
http://www.lachimie.net/index.php?page=16
Bonsoir,
pour le propène il manque la double liaison.
CH2=CH-CH3
Pourquoi c'est ...=CH?
Ca me pose probleme ca moi j'aurais dit CH2 (et donc pas Ch3)
Un carbone forme toujours 4 liaisons.
Pour écrire la formule semi-développée :
a) on place les carbones ; on en a 3
C - C - C
b) Le nom finit par "ène" donc c'est un alcène donc il a une double liaison entre 2 carbones. On la place.
C = C - C
c) On complète la formule en rajoutant les hydrogènes de façon à ce que chaque carbone forme bien 4 liaisons.
CH2 = CH - CH3
le carbone du milieu est donc relié 2 fois (double liaison) au 1er carbone (celui à gauche) ; 1 fois à un H et 1 fois au groupe CH3 de droite.
CH2=CH-CH3
quand le polymère va se former on aura comme motif :
-(CH2 - CH)-
|
CH3
Ok...
mais je ne sais tjs pas continuer mes exos
Ils ont besoin d'aide !
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le propène est C3H6 ok
la formule semi developpée c'est CH-CH3 non ,il manque CH2
appliquer les règles de covalence pour trouver la formule semi developpée