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Sujet du devoir
une solution d'hydroxyde de sodium est à la concentration de 0.5 moLL-1: 1. Ecrire l'équation de dissolution de l'hydroxyde de sodium2. calculer succesivement les concetration en OH- et H3O+
3. en déduire le PH.
Où j'en suis dans mon devoir
je crois avoir trouvé l'équation de disssolution (NaOH)= Na+ + OH-e ne voit pas comment trouver la 2eme question, et vu que la 2eme question n'est pas fait je ne peut passer a la 3eme,
Merci pour l'aide
1 commentaire pour ce devoir
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Alors en partant de ta formule de dissolution : 1 NaOH (s) -> 1 Na+ (aq) + 1 HO- (aq)
En connaissant ta concentration initiale en NaOH et en supposant que la dissolution est complète, tu peux calculer ta concentration en HO-, tu es d'accord?
Puisque tu as une mole de NaOH qui va donner une mole de Na+ et une mole de HO-.
Pour calculer ensuite la concentration en H3O+ j'utiliserai la formule : [H3O].[HO¯] = 10^(-14) = Ke, est-ce que tu la connais? Sinon, on peut réfléchir à un autre moyen avec tes connaissances :)
Et une fois que tu connais [H3O+] il est facile de calculer le pH, non? :)