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Sujet du devoir
Bonjour je n'arrive pas a comprendre comment faire des equations moleculaires de neutralisations...
je sais que un acide libere un H+ et une base contient un groupement OH- mais je ne sais pqs faire les exercices, j'aimerais qu'on m'explique
merci
Où j'en suis dans mon devoir
- completez les equations moleculaire de neutralisations :
1) H2SO4 (aq) + KOH (aq) ->
2) HNO3 (aq) + Ba(OH)2(aq) ->
3) H3PO4 (aq) + KOH (aq) ->
Ca(OH)2(aq) H2SO4 (aq) ->
acide + base --> eau + sel (composé ionique)
On m'a dit que l'acide H2SO4 va libérer 2H+ et (SO4)2-
la base KOH va libérer OH- et K+
Je ne comprends pas comment on sait que l'acide va liberer (SO4)2- et que la base koh libere OH- et K+?
et les exercices je sais pas les faire
20 commentaires pour ce devoir
En faite si j'avais liberé 2h- alors SO4 aurait ete (SO4)2+ ? IL faut juste ecrire le contraire?
2H- ,ça n'existe pas mais sur le principe c'est ça
en fait, il y a juste un transfert d'électrons :las atomes qui les perdent deviennent + et ceux qui les reçoivent prennent une charge -
Pour HNO3 + BA(OH)2
je fais comment ?
donc on a H+ et NO3 devient (NO3)1- ?
Et on a (OH)2- et (BA)2+?
c'est bien ça
donc on a l'équation
HNO3 + BA(OH)2 -> H2O + BaNO3
reste à équilibrer
2HNO3 + BA(OH)2 => 2H2O + Ba2NO3 exact
Pour Ca(OH)2 + H2SO4 j'ai un soucis
ca+ et ca+ et y a oh- et oh- --> non ,1 seul ca qui fournit 2 électrons (1 pour chaque OH-) et devient Ca2+
h+ et h+ et on a (so4)2- -->oui
oh- + h+ = h2o
encore un oh- + h+ et c'est = h2o
donc pas besoin d'equilibrer --> ok
il reste ca+ et ca+ et so4- et so4- --> il reste Ca2+ et (SO4)2- qui forment Ca(SO4)
Avec Ca(oh)2 , le 2 porte sur ca et oh non? Donc on a (oh)2- et (ca)2+ c'est ca?
et a la fin , pourquoi ca devient Ca(SO4)? On a ait Ca2+ et (SO4)2- ...
Ca(OH)2
le 2 ne porte que sur OH,c'est pour cela qu'il y a les parenthèses
la molécule est formée de 1 atome Ca + 2 groupements OH
dans l'eau,il y a séparation en 2 OH- (les 2 groupements OH qui gagnent chacun 1e-) et l'ion Ca2+ ,venant du Ca qui a perdu ses 2 e- périphériques
Ok d'accord ! Et tu n'as pas vu ma deuxieme question je pense : pourquoi a la fin, quand tu dis que il reste ca2+ et (so4)2- c'est egal a Ca(so4)?
C'est pcq 2+ et 2- = 0?
et le dernier exercice :
h3po4 + koh
j'ai h3po4 + 3koh -> 3h2o
il me reste (po4)3- + k+=> dans mon cours il est mit que ca devient K3PO4 mais je ne comprends pas pourquoi?
je n'étais pas trop dispo tout à l'heure
acide + base -> eau + sel
un sel est un composé ionique (cation + anion) neutre électriquement (autant de + sur les cations que de - portés par les anions)
HNO3aq c'est en fait l'ion H+ et l'ion (NO3)- car dissolution dans l'eau
Ca2+ et (SO4)2- présents dans la mm solution se neutralisent et constituent le sel sulfate de calcium Ca(SO4)
h3po4 + koh
j'ai h3po4 + 3koh -> 3h2o
il me reste (po4)3- + k+=> dans mon cours il est mit que ca devient K3PO4
c'est le mm principe
tu as 3 oh- donc aussi 3k+
il te reste donc (po4)3- et 3 k+ qui s'équilibrent en charges + et - et sont les composés ioniques du sel K3po4 ,phosphate tripotassique
Non je ne comprends toujours pas..
J'arrive bien jusque la fin, j'ai bon mais quand il faut ecrire le sel je me trompe toujours..
Donc j'ai 3K+ et (PO4)3- mais je ne sais pas comment l'ecrire
je ne comprends pas pourquoi ca devient K3(Po4)
3k+ c'est 3 ions K+ donc 3*1 =3 charges +
(PO4)3- c'est l'ion phosphate porteur de 3 charges -
il y a 3 ions K+ pour 1 ion (PO4)3- d'où le sel K3PO4 ,on met d'abord le cation puis l'anion
Mais on a 3 (Po4) aussi ? :(
ah non!
H3PO4 (aq) + KOH (aq) ->
H3PO4 (aq) donne 3 H+ +(PO4)3- c'est bien 3 cations H+ donc en tout 3 charges + ,1 par cation, mais 1 seul anion (PO4)3- porteur de 3 charges -
KOH (aq) ->K+ +OH-
Comment tu sais quand c'est un cation ou un anion?
et aussi : j'ai posté un autre devoir "theorie d'arrhenius", tu peux aller voir ? Personne ne me repond .. Merci
Comment tu sais quand c'est un cation ou un anion?
un cation est un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons ;l'atome est rangé dans les 1ères colonnes du tableau périodique des éléments (revoir la formation des ions)
avec l'habitude ,on retient que Ca -> Ca2+ ;Cl -> Cl-
Fe -> Fe2+ ou Fe3+
Ils ont besoin d'aide !
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l'acide H2SO4 va libérer 2H+ car c'est un acide
H2SO4 --> 2H+ et il reste (SO4)qui a reçu les 2 électrons libérés lors de la formation des 2 protons H+ et devient donc l'ion (SO4)2-
H2(SO4) aq signifie qu'on a versé l'acide H2SO4 (qui est liquide dans les conditions normales) dans de l'eau dans laquelle il s'est dissocié en ions H+ et (SO4)2-
rappel sur les règles de formation des ions
http://lachimie.net/fiches/lachimie.net.ionselements.pdf
Mais pourquoi SO4 recoit les electrons?
Et pourquoi ils devient so4 2- au lieu de 2+?
revois ce que signifie la charge + ou - des ions selon la perte ou le gain d'électrons
la molécule H2SO4 se dissocie dans l'eau :
d'un côté on a les 2 protons H+ (H+ = atome H ayant perdu 1 électron car + stable ainsi)
de l'autre le groupe SO4 qui récupère les 2 électrons libérés et acquiert donc 2 charges - et devient l'ion (SO4)2-
Je comprends mieux ! Je t'ecris mon raisonnement :
HNO3 + Ba(Oh)2 -> H2O
on a H+ et H+ donc on a aussi (NO3)-
on a Ba+ et Ba+ donc on a aussi OH- et OH-
H+ + OH- = H2O
mais il reste encore un OH- donc je vais rajouter un HNO3 pour que il se lie avec OH+ => 2HNO3
et donc on a deux fois H2O => 2H2O
-> ensuite il nous reste (NO3) et Ba+ et Ba+ ce qui donne Ba2NO3
=> 2HNO3 + BA(OH)2 => 2H2O + Ba2NO3
c'est bon? :)
mais j'ai une question : pour le calcul No3- + Ba+ + Ba+ : comment je dois savoir le signe final ?
Pour Ca(OH)2 + H2SO4 j'ai un soucis
ca+ et ca+ et y a oh- et oh-
h+ et h+ et on a (so4)2-
oh- + h+ = h2o
encore un oh- + h+ et c'est = h2o
donc pas besoin d'equilibrer
il reste ca+ et ca+ et so4- et so4-
ca donne quoi cela? J'y arrive pas