chimie terminale s

Bonjour,

1) On a un dosage d'une base NH3 par un acide H3O+.

Equation : NH3 + H3O+   ---------->  NH4+     +     H2O

il faut écrire 2 couples acide/base (avec la réaction ça devrait aller).

2) La conductivité est liée à la quantité d'ions présents.

Au départ : Il y a H3O+ et Cl-  mais les ions H3O+ disparaissent car ils réagissent avec NH3 jusqu'à l'équivalence. Une fois l'équivalence atteinte il n'y a plus de NH3.

Cela devrait aider à justifier ; il faudra penser que certains ions ont une conductivité beaucoup forte que d'autre.

3) On a ici besoin de trouver l'équivalence.

Sur le graphique, on peut tracer 2 droites à partir des croix.

Le volume équivalent correspond au volume du point d'intersection.

A l'équivalence : Cbase * Vbase = Ca * Veq

4) Beaucoup de calculs ! Va falloir avoir les idées claires  :-).

On a trouvé Cb dans la question 3. C'est la concentration en NH3 de la solution diluée 20 fois.

C(NH3bouteille) = 20*Cb

Pour t'aider je vais essayer de te dire ce dont tu as besoin pour les calculs et à quoi servent la densité,....

. Pourcentage massique = masse de NH3/masse de la solution (bouteille)

On veut retrouver les fameux 4%.

* On a besoin de connaître la masse de la solution :

pour cela il faut utiliser la densité de la solution et on considère que la bouteille contient 1 L de solution.

densité = masse volumique de la solution / masse volumique de l'eau

masse volumique de l'eau = 1 kg/L

masse volumique de la solution = masse solution / volume solution (1L)

On cherche ici masse solution.

* Pour la masse de NH3 :

m(NH3) = n * M   (Masse molaire et n quantité de matière)

Pour n = C(NH3bouteille) * volume solution

Pour les couples c'est bon.

Pour la 2). Il faut d'abord faire le bilan des ions avant l'équivalence et après.

Avant l'équivalence je l'ai écrit : comme H3O+ réagit avec NH3, il n'y a que l'ion Cl- présent dans le bécher ce qui explique qu'on a des points qui forment une droite croissante (car la quantité en Cl- augmente au fur et à mesure du dosage) et avec une pente faible (car Cl- a une conductivité peu élevée).

Il reste à expliquer la 2ème partie de la courbe : pente croissante avec une forte pente.

Pour l'expliquer, il faut d'abord regarder quels sont les ions présents après l'équivalence.

J'ai donné une partie de la réponse mais il faut compléter !

Sinon pour le volume équivalent de 9,9 mL ça me parait bon !

Avec cb×20= ca × 9.90   il faut en déduire la valeur de Cb (concentration de la solution diluée)

Pour la 3, oui c'est le bon calcul pour trouver Cb.

Pour la 4, oui il y a plusieurs calculs à faire. J'ai essayé de guider la démarche en indiquant ce qu'on doit calculer et les formules à utiliser.

Pour la 2) : après l'équivalence, il n'y a plus de NH3 dans la solution donc quand on verse l'acide chlorhydrique dans le bécher, on apporte des ions Cl- et des ions H3O+. Ici les ions H3O+ vont rester puisqu'il n'y a plus de NH3 avec qui réagir.

Donc pourquoi on a une droite avec une pente plus forte ? Quelle est la différence avec avant l'équivalence ?

De plus la conductivité des ions Cl- est faible ; la conductivité des ions H3O+ est forte.

Avant l'équivalence, on avait que des ions Cl-.

Après l'équivalence on a des ions Cl- et aussi des H3O+ donc on a forcément une pente plus forte car on a plus d'ions présents

(et en plus oui les ions H3O+ ont une conductivité + forte mais en général on te fournit des valeurs pour ça et je n'en ai pas vu sur le sujet donc je pense que dire qu'on a des ions H3O+ en plus des ions Cl- suffit).

Pour la question 4) vérifier le pourcentage massique.

Tu dois montrer que : masse de NH3/masse de la solution dans la bouteille = 4% = 0,04 (environ)

1er calcul à faire :  trouver la masse de la solution de la bouteille

je remets ce que j'avais écrit :

densité = masse volumique de la solution / masse volumique de l'eau

masse volumique de l'eau = 1 kg/L

masse volumique de la solution = masse solution / volume solution (1L)

1) on calcul la masse volumique de la solution :

masse volumique de la solution = densité * masse volumique de l'eau

                                              = ................................kg/L

2) On en déduit la masse de la solution pour un volume de 1L de solution :

masse volumique de la solution = masse solution / volume solution (1L)

donc masse solution = ............................kg.

3) Maintenant il nous faut masse de NH3 :

je remets ce que j'avais écrit. Tu as tout pour y arriver.

On a trouvé Cb dans la question 3. C'est la concentration en NH3 de la solution diluée 20 fois.

a) Calculer C(NH3bouteille) = 20*Cb

b) masse (NH3) = n * M   (M Masse molaire et n quantité de matière)

Pour n = C(NH3bouteille) * volume solution (1L)

Quand tu auras calculé : masse solution et masse de NH3. Attention il faudra que les deux masses soient dans la même unité (en grammes par exemple).

Il restera à calculer le pourcentage massique :

(masse de NH3 /masse de la solution) * 100 = ....

On doit trouver un résultat proche de 4.

masse de la solution = 0,91 kg   OK !       on convertit : 910 g

Pour mNH3 : il y a des erreurs

tu avais trouvé : cb =( 0.200*9.90)/ 20 = 0,099 mol/L

C(NH3bouteille) = 20*Cb = 20*0,099 = 1,98 mol/L

masse (NH3) = 1,98*1*17 = 33,66 g

% massique = 33,66 / 910 = 0,037 = 3,7 % 

On est proche des 4 % !