Exercice sur les acides basiques

Sujet du devoir

Bonjour, je dois finir un DM de physique chimie pour la rentrée et j'ai besoin d'un peu d'aide !
J'ai bientôt finis l'exercice mais j'ai du mal à la dernière question.
Je dois traiter la réaction de l'acide éthanoïque CH3COOH avec l'eau.



Je dois remplir un tableau en faisant des application numériques.
On me donne uniquement différentes concentrations C : 1.0*10^-1 , 5.0*10^-2 etc...
Je dois donc remplir le tableau pour H3O+, CH3COO-, CH3COOH et Ka pour chaque concentration.

Mais je bloque ! Dans mes applications littérales toutes mes formules sont avec du pH, or je ne sais pas du tout comment le calculer ! Et à quoi correspondent les concentrations ?

Où j'en suis dans mon devoir

Il y a 5 question sur des expressions littérales que je crois avoir réussi où je dois exprimer littéralement H3O+ en fonction du pH, xf en fonction du pH et de V, CH3COO- en fonction du pH, n(CH3COOH) en fonction de C V et du pH et enfin CH3COOH en fonction de C et du pH.
Enfin je devais donner l'expression de la constante d'acidité CH3COOH/CH3COO-. Ce que j'ai également réussi.

Merci de me répondre je bloque sur l'exercice depuis au moins 1H sans exagérer...