Les couleurs du bleu de bromothymol

Sujet du devoir

Bonjour, le devoir maison porte sur le bleu de bromothymol avec sa forme acide BBTH+ et sa forme basique BBT 
Je suis à la partie "exploitation de la relation pH = pKa + log[BBT]/[BBTH+]
On admet que pKA=7,2
La première question nous demande de calculer la valeur du pH lorsque [BBT]=2,0x10^-5 en sachant que plus haut il est donné que c=[BBTH+]+[BBT]=2.0x10^-5
La seconde nous demande de calculer la valeur de [BBT]/[BBTH+] lorsque pH=6 et d'en déduire les concentrations de [BBTH+] et [BBT].

Où j'en suis dans mon devoir

Pour la question 1 j'ai trouvé :
[BBTH+]=0.7x10^-5 donc pH=7.2*log(2/0.7)=7.65
Pour la question 2 :
[BBT]/[BBTH+]=10^(pH-pKA)=10^6-7.2=6.3x10^-2 mol/L et je suis bloquée à la deuxième partie de la question, pour déduire chaque concentration.

Merci de votre aide.