production et stockage

Sujet du devoir

Un agriculteur transforme une partie de sa production laitière en yaourts qu'il stocke dans un local réfrigéré.

1ère PARTIE : étude de l'acidité d'un yaourt (10 points)

On admet que l'acidité d’un yaourt est essentiellement due à la présence d’acide lactique.
Suite à la fabrication des yaourts, un technicien détermine leur concentration Ca en acide lactique par un dosage pH-métrique.
Après agitation, il prélève un volume Va = 10 mL de yaourt qu’il dose à l’aide d’une solution d’hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) de concentration Cb = 0,05 mol.L-1.
La courbe de dosage est donnée en annexe.

1.1. À l'aide de la courbe de dosage figurant sur l'annexe (à rendre avec la copie), déterminer graphiquement le volume d’hydroxyde de sodium versé à équivalence et noté Vb éq.
1.2. Écrire la relation qui lie Ca , Va , Cb et Vb éq à l’équivalence. Calculer alors la concentration Ca du yaourt en acide lactique.
1.3. L’acide lactique a pour formule brute C3H6O3.
Calculer sa masse molaire.
1.4. Montrer que la concentration massique Cm du yaourt en acide lactique est égale à 8,1 g.L-1.
1.5. L’acidité d’un yaourt s’exprime conventionnellement en degré Dornic (°D).
Un degré Dornic correspond à la présence de 0,1 g d’acide lactique par litre de yaourt.
En déduire l'acidité du yaourt exprimée en °D.
1.6. À l’aide de l’échelle suivante déterminer le type de yaourt dont-il s’agit.

voir fichier

1.7. La concentration en ions H3O+ dans le yaourt est : [H3O+] = 2,5. 10-5 mol.L-1.
Calculer le pH de ce yaourt.
Préciser si la valeur du pH calculé est en accord avec la courbe de dosage. Justifier la réponse.

Données :
Masses molaires atomiques : M(H) = 1 g.mol-1 ; M(C) = 12 g.mol-1 ; M(O) = 16 g.mol-1

Images concernant mon devoir de Physique

Où j'en suis dans mon devoir

1.1 je ne comprends pas le graphique pour la 1ere question j'ai répondu à la 2eme par déduction

1.2 la concentration Ca du yaourt en acide lactique.

CBxVB = CAxVA soit CA =CBxVB/VA

0.05x18/10=0.09 mol/L

1.3 la masse molaire est :

C3H6O3

M(12x3+1x6+16x3)=90 g/mol-1

1.4 La concentration massique Cm du yaourt en acide lactique est égale à 8,1 g.L-1.

Cm=CxM= 90x  ?   = 8.1 g.L-1

8.1/90=0.09 mol/L

1.5 l'acidité du yaourt exprimée en °D.

8,1/0.1= 81 °D

1.6 Le type de yaourt dont il s'agit est :

le yaourt brassé

1.7 la valeur du pH de ce yaourt :

pH=-log[H3O+] = 2,5. 10-5 mol/L

=-log 2,5. 10-5 =4.6 pH

la valeur du pH calculée est en accord avec la courbe du dosage car elle correspond à la valeur du pH pour Vb= 0 mL lue sur la courbe de dosage.