réactions "contenu - contenant"

Sujet du devoir

1- Le zinc, le cuivre et le fer sont ils attaqués par une solution d’acide chlorhydrique à 1mol.L-1, à 25°C ? Qu’obtient-on ?
Faire une remarque quant à la conservation des solutions acides dans les récipients métalliques.
Données : à 25°C : E° (H+/H2)=0V
E° (Cu2+/Cu)=0,34V ; E°(Fe2+/Fe)=-0,44V ; E°(Zn2+/Zn)=-0,76V
2- La corrosion de la paroi d’un réservoir, en fer, en contact avec l’eau est essentiellement d’origine électrochimique.
a) Sachant que l’eau peut se comporter soit comme oxydant (couple H2O/H2), soit comme réducteur (couple O2/H2O), écrire les équations des 2 réactions.
b) Par action de l’eau mais aussi du dioxygène dissous, le fer est transformé en ions Fe2+. Quelle est la nature de la transformation subie par le métal fer ?
Ecrire les équations bilans de ces 2 réactions.
Données : a l’air, l’eau s’acidifie car du gaz carbonique s’y dissout ; son ph est de 5,5 à 25°C.
E°(H2O/H2)= - 0,33V à ph = 5,5
E°(O2/H2O)= 0,90V à ph = 5,5

Où j'en suis dans mon devoir

1/ j’ai les couples d’oxydoréduction : Zn2+ / Zn ; Cu2+ / Cu ; Fe2+/Fe ; Cl/Cl-
2a/ H2O/H2 on a : 2e - + H2O+2H+ -> H2 + H2O
4e- + O2 + 4H+ -> 2H2O
2b/ Fe -> Fe2+ + 2e-
Transformation d’oxydoréduction

je ne sais pas faire plus que sa ! merci de bien vouloir m'aider.