tp de physique urgent

Il faut que je calcule la constante d'acidite du couple nh4+/nh3, on a une solution d'ammoniaque nh3 de concentration cb = 1,0×10^-2mol.L-1 et on a un ph de 9.5 et j'ai ke = 10^-14 je comprends pas vraiment comment calculer ka j'ai trouvé 17 en faisant le tableau d'évolution j'ai ka = [nh3]×[h3o+]/[nh4+] mais voilà.

Au début du tp je devais calculer ka pour le couple acide ethanoique/ion ethanoate avec ca = 1,0×10^-2 mol.L-1 et on a trouvé 3,8 pour ka et la je dois faire la suite 

La première cest CH3COOH + H20 double fleche CH3COO- + H3O+ et il fallait trouver le ka en faisanr le tableau d'évolution on a trouvé 3,8 et la je dois faire avec le couple nh4+/nh3

c'est une autre expérience ,indépendante de la 1ère avec l'acide éthanoique ou non?

oui

oui C'est ca euh J'ai [h3o+]×[ho-] = 10^-14 et jarrive pas à calculer ka avec ces infos je sais pas comment faire mon tableau d'évolution aussi :s

[H3O+]=10^-pH =10^-9.5

avec  [h3o+]×[OH-] = 10^-14 tu en déduis ,à l'équilibre,[OH-]=...

............NH3 + H2O ......= NH4+ + OH-

départ .. 10^-2 /excès / 0     /0

équilibre avec [oh-]=

Pour [oh-] on a 10^-14/10^-9.5 ca fait 3.2×10^-5 et après par contre je comprends pas ce que vous faites

j'ai essayé de commencer le tableau d'avancement 

au départ 

NH3 = 10^-2  ce sont les concentrations à chaque fois et non un nb de moles

H2O en excès

NH4+ et OH- =0

à l'équilibre où [OH-] =3.2×10^-5 =10^-4.5

NH4+ =OH- =...

NH3=

nh4+ = 10^-4.5 et nh3 aussi ?

?????

je me demande si la valeur du pH est correcte

avec ces calculs on trouve Ka =7 alors que la valeur devrait être 9.2

NH3 =10^-2 -10^4.5 soit environ 10^-2

Ah bha je l'ai calculé en classe elle devrait etre de combien d'après vous ?

svp nh3 ne vaut pas 10^-2 avec votre calcul ....