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Sujet du devoir
Je doit calculer la variation de masse de la chaufferette je ne sais pa comment faire j'ai déjà écrit l'équation du fer et du dioxygene de l'air : 4Fe+302--> 2Fe203 et j'ai calculer l'énergie libérer : n*Er = 0,06*-822 = -49,32 J
Je ne sais pas comment calculer la masse de l'oxyde de fer et la variation de masse ! Besoin d'aide plz
Où j'en suis dans mon devoir
Je ne sais pas comment calculer la masse de l'oxyde de fer et la variation de masse ! Besoin d'aide plz
2 commentaires pour ce devoir
J'ai trouvé un exercice où on donnait la masse du fer : 3 g. Est-ce que c'est le même ?
En tous les cas il va falloir faire un tableau d'avancement pour connaître la quantité de matière formée en oxyde de fer .
masse d'oxyde de fer = quantité de matière formée * Masse molaire (oxyde de fer)
Comment trouver la quantité de matière formée ? Grâce au tableau d'avancement.
4Fe + 302 --> 2Fe203
Etat initial n1 Excès 0
Etat intermédiaire n1-4x Excès 2x
Etat final n1-4xf Excès 2xf
xf : avancement final ou maximal de la réaction. Donc ici on voit que xf mol d'oxyde de fer se sont formées.
On considère que la combustion s'arrête quand il n'y a plus de fer. On en déduit xf et on remonte à la masse d'oxyde de fer formée.
Ils ont besoin d'aide !
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Bonsoir,
Ce serait plus facile d'aider avec l'énoncé. Normalement, il devrait y avoir des masses molaires données. Y a-t-il une masse de fer ? des températures ? des capacité calorifiques données ?