Solutions de sulfate de cuivre.

Sujet du devoir

Bonjour, j'ai un problème avec la dernière question d'un exercice de Chimie, qui porte sur les solutions de sulfate de cuivre, voila l'énoncé :
a)
On souhaite obtenir une solution de sulfate de cuivre à 0.050 mol/L. Sachant que le sulfate de cuivre est un solide ionique de formule CuSO4, calculez la masse de sulfate de cuivre nécessaire pour obtenir un litre de cette solution et
indiquez comment il faut procéder.
b)
En fait le sulfate de cuivre dont on dispose est hydraté : il s’agit d’un solide bleu de formule CuSO4 , 5H2O ce qui signifie
que chaque entité est accompagnée de 5 molécules d’eau prisonnières du cristal. Calculez la masse de solide nécessaire pour obtenir un litre de solution à 0.050 mol/L de sulfate de cuivre.

On obtient un demi-litre de solution en mélangeant 100 cm^3 de solution à 0.050 mol/L de sulfate de cuivre et 400 cm^3 de solution à 0.10 mol/L de sulfate de zinc. (Avant sa dissolution dans l’eau, le sulfate de zinc est un solide ionique de formule ZnSO4.
Calculer les concentrations de tous les ions présents dans la solution et vérifier les résultats avec l’équation d’électroneutralité.

On dispose également d’une solution de chlorure de baryum. Sachant que le chlorure de baryum est totalement soluble dans l’eau mais que les ions baryum Ba^2+ donnent en présence d’ions sulfate un précipité de sulfate de baryum selon la réaction : Ba^2+ + SO4^2- ==> BaSO4, calculer la masse maximale de précipité de sulfate de baryum qu’on peut obtenir
en ajoutant de la solution de chlorure de baryum au demi-litre de solution .

Où j'en suis dans mon devoir

Alors, voila mes réponses :
1)
Je vais utiliser les formules suivantes :
n=m/M et c=n/V

0.050 mol*L-1 = n/1
n=0.050*1
n=0.050
0.050=m/63.5+32.1+(16*4)
0.050=m/159.6
m=0.050*159.6
m=7.98 g
La masse de sulfate de cuivre est donc de 7.98 g

b)
C=(m/M)/V
m=C*M*V
m=0.050*159.6+5*18*1
m=0.050*249.6*1
m=12.48 g

La masse de solide est de 12.48g

2

Je dois calculer la concentration de chaque ion (Cu2+ ; Zn2+ ; SO42-) pour ce fait, j’utilise la formule n=C*V ainsi que n/V=c’. Je calcule la concentration dans le petit bac (les deux bacs du haut sur le schéma) et je le transfère dans le gros bac.
n=C*V
n=0.05*0.1
n=0.005

0.005/500=10-5
C’=10-5 mol/L

La concentration CCu2+ = 10-5 mol/L dans 500 cm3

Mais pour la 3...rien...

Merci