- Partage ce devoir avec tes amis !
Sujet du devoir
Il s'agit d'un devoir sur l'oxydoréduction, en sachant que je ne comprend rien a se chapitre, j'ai de grande difficultés a réalisé se devoir.
Merci d'avance de votre aide.
Image concernant mon devoir de Physique
Où j'en suis dans mon devoir
J'ai essayée de m'aiderdes cours etc mais j'ai seulement réussis a réalisé le 1 du premier exercice, je ne comprend pas la suite, aidez moi svp..
9 commentaires pour ce devoir
Bonjour,
1er exercice :
attention les chiffres ou signes ne sont pas mis en indice ou en exposant ci-dessous.
1) en milieu acide : ClO-/Cl2 : 2ClO- + 4H+ + 2e- = Cl2 + 2H2O
2)Si tu as trouvé l'autre 1/2 équation pour Cl2/Cl-, tu dois faire la première moins la deuxième pour obtenir l'équation totale (les électrons doivent se simplifier).
3) On obtient un volume V= 160 mL. On te donne la masse volumique.
Rappel : masse = masse volumique * volume
Exercice 2 :
1) Un voltmètre indique une tension positive si le COM est relié à la borne - et le V à la borne + de la pile. On te dit que le voltmètre affiche une valeur négative. Tu dois en déduire quelle électrode est la borne + et laquelle est la borne - (c'est la polarité).
3) Mouvement des porteurs de charges :
2 types de porteurs : les électrons (négatifs) qui se déplacent dans les fils.
les ions (positifs ou négatifs) qui se déplacent dans les solutions et le pont salin.
Tu dois indiquer par des flèches leur déplacement vers les électrodes + ou - que tu as placé sur ton dessin à la question 1.
5) Quand la pile débite, il faut regarder ton équation obtenue à la question 2)b).
Si l'ion argent est un réactif, il va être consommé au cours de la réaction et donc sa concentration va diminuer.
Inversement si c'est un produit, sa concentration augmente car il se forme au fur et à mesure du fonctionnement de la pile.
Bon courage
Merci beaucoup je vais essayer de m'en sortir grâce a ton aide, et je suis désolé pour la qualité de l'mage mais il s'agt d'une capture d'ecran d'un mail je ne peux faire mieux..
Ils ont besoin d'aide !
- Aucun devoir trouvé, poste ton devoir maintenant.
c'est illisible
pourrais-tu faire 2 images?
j'aurais du mal a poster deux images car il s'agit d'un mail, je peux t'ecris le sujet en commentaire si tu veux ?
A moin que tu préfère enregister l'image, on vois mieux une fois enregister
je ne peux pas télécharger
si tu peux passe, par un site gratuit d'images
sinon, écris le sujet en commentaires
Je recopie pas le début qui as peut d'mportance: " entre autre indcations, l'etiquette du flacon mentonne un volume de 100mL : solution d'hypoclorite de sodiun correspondant à 0,500g de chlore actif."
1. Ecrire les demies-équations d'oxydoréduction assocées aux couples : Cl2/Cl- et ClO-/Cl2
2. La masse de chlore actif correspondant, par définition, à la masse de dichlore dégagé par la réaction, en mlieu acide, entre l'ion chlorure et l'ion hypochlorite ClO-. Déduire les équations de la réacton d'oxydoréduction associée à la masse de chlore actif.
3. Afin de vérifié l'indication de l'étquette, on verse un excès d'acde chlorhydrique (H+(aq) + Cl-(aq) ) dans un volume de 100mL d'eau de Dakin. On réalise ainsi la transformation associé à l'équation 2. On recceuille sous hotte dans une cuve de l'eau salée, un volume de 160mL de dichlore. Calculer la masse de Cl2 receuilli et la comparer à l'indication portée sur l'étiquette.
Données : Masse volumique du dichlore : p(Cl2)= 3.21 g.L-1 à 20°C.
Exercice 2 :
La solution aqueuse de chlorure d'argent a un volume de 50,0mL et ( Ag(aq) =0.20 mol.L-1) et (Fe2 (aq) = 0.10 mol.L-1.
Le point salin est constitué d'une solution aqueuse gélifié de nitrate de potassium K+ (aq) + NO3-(aq). Le voltmètre indique une tension négative.
1. représenté suur le schéma les sens de polarité.
2. a) Ecrire les équations des réactions aux éléctodes.
b) En déduire l'équation d'oxydoréduction de la pile
3. Indiquer les mouvements des porteurs de charges
4. Précisé le ou les roles du pont salin.
5. a) Lorsque le courant débité comment varie la concentration en ions argent?
b) Comment varie la masse de l'éléctrode de fer.
c) Determiner la variation de masse de l'éléctrode de fer.
Donées : M(Fe) =55.8 g.mol-1