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Sujet du devoir
1) Mode opératoire:- Diluer 10 fois la solution So. La solution obltenue et notée S1.
- Placer un peu de solution S1 dans un bécher.
- Prélever, à l'aide d'une pipette jaugée, un volume V= 10 mL de la solution diluée S1, le placer dans un erlenmeyer.
- Ajouter 20 mL d'eau distillée et 10 mL d'acide sulfurique à 1 mol.L-1
- Préparer la burette: vérifier le bon fonctionnement du robinet, rincer la burette avec un peu de la solution titrée de permanganate de potassium (de concentration molaire C2= 2,00 x 10-² mol.L-1), remplir la burette avec la solution titrée et ajuster le zéro.
- Verser la solution de permanganate de potassium et noter le volume nécessaire pour que la coloration rose persiste.
Où j'en suis dans mon devoir
J'ai déjà fait les 2 tiers de mon devoir sans soucis, je bloque cependant sur les 2 dernières questions.1) On désire préparer 100 mL de la solution S1 à partir de la So. Proposer et justifier un mode opératoire. C'est celui que vous avez mis en oeuvre !
2) Calculer la concentration de la solution commerciale So d'eau oxygénée. Le fabriquant indiquait une valeur Co = 0,890 mol. L-1. Conclure.
1 commentaire pour ce devoir
Ils ont besoin d'aide !
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k =coeff de dilution =10
tu cherches v0 et tu connais v1=100
mode opératoire :prélever v0 de la solution So (comment?),mettre dans ... et compléter avec le diluant
je pense que tu as vu la manip en TP
2)"- Verser la solution de permanganate de potassium et noter le volume nécessaire pour que la coloration rose persiste"
il faut utiliser ce volume ,chercher à combien de moles de permanganate il correspond
puis calculer le nb de moles de H2O2 dans 10 ml de S1,en déduire la concentration de S1 puis celle de So