Etude d'un antiacide

Sujet du devoir

Un antiacide est un médicament qui permet de lutter contre l'acidité gastrique. L'hydroxyde de magnésium Mg(OH)2 et l'hydroxyde d'aluminium Al(OH)3 sont les deux principes actifs de l'antiacide ci-contre. Cet antiacide est disponible en flacon de volume V = 250 mL contenant, en suspension, une masse m1 = 15,0 g de Mg(OH)2 et une masse m2 = 34,5 g de Al(OH)3.

1) Déterminer les mentions que devrait porter l'étiquette de ce médicament si elle indiquait les quantités n1 et n2 de ces deux hydroxydes exprimées en mmol.
La posologie conseille de prendre deux cuillères à café (soit un volume total v=10mL) de solution buvable, quatre fois par jour.

2) quelles quantités n1 et n2 de chacun des principes actifs ingère quotidiennement un patient qui suit ce traitement ?

3) les ions fluorore F- participeraient à la prévention de la carrie dentaire, aussi trouve-t-on en pharmacie des comprimés de fluorore de sodium de formule NaF. Un pédiatre prescrit à un enfant la prise quotidienne d'un comprimé contenant une masse m = 2,212 mg de fluorore de sodium.
a) Quelle quantité de fluorore de sodium ingère chaque jour cet enfant ?
b)En déduire la masse d'ions de fluorore F- absorbés par cet enfant.

Où j'en suis dans mon devoir