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Sujet du devoir
On désire préparer V=50mL d'une solution d'hydrogénocarbonate de sodium de concentration molaire C0= 0.50 mol.LOn dispoe d'eau distillée, d'une fiole jaugée de 50 mL et de cristaux d'hydrogénocarbonate de sodium de formule NaHCO3. Proposer un protocole.
données: M(en g.mol): M(H)=1.0 ; M(C)=12.0 ; M(O)=16.0 et M(Na)=23.0
Où j'en suis dans mon devoir
Je ne savais pas trop par où commencer donc j'ai calculer la masse molaire de NaHCO3.M(NaHCO3)= M(Na) + M(H) + M(C) + 3M(O)
= 23.0 + 1.0 + 12.0 + 3x16 = 84g.mol
Le problème c'est que je ne sais pas par quelle étape commencer.
Mercie d'avance pour votre aide.
1 commentaire pour ce devoir
d'accord, merci de votre aide :)
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