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Sujet du devoir
Sabine se rend à la pharmacie, car son bébé présente un érythème ( irritations ). Le permanganate de potassium se présente sous forme de poudre violette en sachet 0,50g. Le préparateur lui a dit de mettre un sachet dans 10 L de solution. Sabine pense que la solution est trop peu concentrée, car elle n'a pas tâché.On peut lire sur la notice du produit : Posologie usuelle " 0,25 g à 1 g par litre d'eau "
1. Que pensez-vous des indications du préparateur ?
2. Que pensez-vous de la réaction de Sabine ?
3. Quelle est la concentration massique correspondant à la plus forte posologie ?
4. Calculer le volume de solution concentrée qu'aurait pu préparer Sabine avec son sachet.
Où j'en suis dans mon devoir
pour la question 3 j'ai trouver : la concentration massique est maximale pour une solution saturée.Les autres questions je n'est pas trouver, pouvez vous m'aider s'il vous plait, merci.
18 commentaires pour ce devoir
Concentration massique = masse en g/V volume de la solution en L
c'est le calcul la non ?
c'est le calcul la non ?
oui c'est la définition
donc quand tu mets 1 g de permanganate de potassium dans 1 l d'eau tu obtiens une solution de concentration massique de 1g/l
donc quand tu mets 1 g de permanganate de potassium dans 1 l d'eau tu obtiens une solution de concentration massique de 1g/l
donc pour la 3 la concentration massique correspondant a la plus forte posologie c'est 1g/L
et pour la 4 c'est 0,50/1 = 0,5g/L
c'est le volume de solution concentrée qu'aurait pu préparer Sabine avec son sachet.
et pour la 4 c'est 0,50/1 = 0,5g/L
c'est le volume de solution concentrée qu'aurait pu préparer Sabine avec son sachet.
oui c'est ça
as-tu vu la correction apportée sur ton autre demande?
question 1:il s'agit bien d'une dissolution (solide qui se dissout dans un liquide,le solvant,et obtention d'une solution) et non d'une dilution (addition de solvant pour diminuer la concentration d'une solution)
as-tu vu la correction apportée sur ton autre demande?
question 1:il s'agit bien d'une dissolution (solide qui se dissout dans un liquide,le solvant,et obtention d'une solution) et non d'une dilution (addition de solvant pour diminuer la concentration d'une solution)
oui j'ai vu je vous remercie beaucoup.
et pour la question 1 de cette énoncé :
1. Que pensez-vous des indications du préparateur ?
Que dois-je en pensée ? Il y a trop de litre de solution pour un seul sachet non ?
et pour la question 1 de cette énoncé :
1. Que pensez-vous des indications du préparateur ?
Que dois-je en pensée ? Il y a trop de litre de solution pour un seul sachet non ?
1.le préparateur s'est trompé,il a indiqué 10 l d'eau au lieu de ll
2.sabine a raison de penser que la solution n'est pas assez concentrée
2.sabine a raison de penser que la solution n'est pas assez concentrée
d'accord merci beaucoup.
je vais essayer de faire le dernier énoncé seul mais si je n'y arrive pas je le posterais.
je vais essayer de faire le dernier énoncé seul mais si je n'y arrive pas je le posterais.
Exercice 3 : Antoine étant tombé en faisant du skate, présente une plaie superficielle au niveau de son genou. Il trouve au fond de son armoire à pharmacie un flacon de 100ml d'eau oxygénée à 10 volumes, acheté en pharmacie, mais ce flacon est vide. Par contre, il dispose d'une bouteille de 1L d'eau à 20 volumes et cette bouteille semble a moitier pleine. Il lit sur la notice du produit : "seule la dilution à 10 volumes peut être utilisée comme antiseptique "
1) que dois faire antoine pour preparer une solution anticeptique pour remplir son flacon ? (nommer le mode de preparation )
2) quel est le facteur de dilution ?
3) calculer le volume de solution mere quil dois prelever ?
4) comment va t il preparer les 100 ml de solution ? (citer precisement le materiel necessaire
1) que dois faire antoine pour preparer une solution anticeptique pour remplir son flacon ? (nommer le mode de preparation )
2) quel est le facteur de dilution ?
3) calculer le volume de solution mere quil dois prelever ?
4) comment va t il preparer les 100 ml de solution ? (citer precisement le materiel necessaire
là il s'agit bien de dilution
passer d'une solution à 20 volumes à une solution à 10 volumes c'est passer à une solution 2 fois moins concentrée
tu remplis la moitié du flacon d'eau oxygénée à 10 volumes avec l'eau à 20 volumes et tu complètes avec de l'eau
passer d'une solution à 20 volumes à une solution à 10 volumes c'est passer à une solution 2 fois moins concentrée
tu remplis la moitié du flacon d'eau oxygénée à 10 volumes avec l'eau à 20 volumes et tu complètes avec de l'eau
je n'ai pas compris, et que veut dire 10 volumes ?
cette appellation pour l'eau oxygénée vient du volume de dioxygène libéré par la décomposition complète de l'eau oxygénée
ce que tu dois retenir c'est que H2O2 à 20 volumes est 2 fois plus concentrée que H2O2 à 10 volumes
ce que tu dois retenir c'est que H2O2 à 20 volumes est 2 fois plus concentrée que H2O2 à 10 volumes
donc pour la question 1 je dis que le mode de préparation est une dilution.
Mais moi je pensais qu'il fallait dire que c'était une dilution d'une solution mère concentrée.
et donc pour la
Mais moi je pensais qu'il fallait dire que c'était une dilution d'une solution mère concentrée.
et donc pour la
et donc pour la question 2 le facteur de dilution est 10 non ?
non le facteur de dilution est 2
tu mets 50ml d'eau oxygénée à 20 vol (mesurés avec une pipette ou dans une fiole jaugée) dans le flacon de 100ml et tu complètes avec 50 ml d'eau (mesurés de la même façon) pour obtenir 100ml de H2O2 à 10 volumes
tu mets 50ml d'eau oxygénée à 20 vol (mesurés avec une pipette ou dans une fiole jaugée) dans le flacon de 100ml et tu complètes avec 50 ml d'eau (mesurés de la même façon) pour obtenir 100ml de H2O2 à 10 volumes
D'accord merci
pour la question 3 pour calculer le volume mère qu'il doit prélever
il faut faire Vmère = Vfille (désiré) / 2
Mais comment on fait pour trouver le Vfille ?
pour la question 3 pour calculer le volume mère qu'il doit prélever
il faut faire Vmère = Vfille (désiré) / 2
Mais comment on fait pour trouver le Vfille ?
oui c'est ça
Vmère =V final /2 =100/2 =50ml
Vmère =V final /2 =100/2 =50ml
d'accord merci
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ce n'est pas une solution saturée (là on ne pourrait pas dissoudre tout le permanganate dans l'eau) mais la solution la plus concentrée
4.avec un sachet de 0.5 g de permanganate,quel volume de solution ayant la concentration massique trouvée en 3 va préparer sabine?