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Sujet du devoir
sAlors voilà j'ai un exercice de physique et franchement je n'y comprends pas grand chose...
Voici l'énoncé :
Le polyacrylonitrile est formé à l'aide la réaction :
(Y'a une formule développée mais je sais pas comment la lettre alors je vais ecrire la formule brute):
n(C3H3N)+H2OH2O n(C3H3N)
Supposons que la réaction conduise à une consommation complète du monomère et qu'une seule chaîne de polymère soit formée.
a) Quelle est la masse molaire du polymère formé?
M=5M(H)+M(O)+3M(C)+M(N)
M=5x1+16+3x12+14
M=71g.mol-1
b) Quelle est la quantité de matiere du polymère formé?
Alors là,je sèche ! Le prof m'a expliquée qu'il fallait s'appuyer sur n pour répondre :" Dans une réaction, quand on a comme ici, n CH3N + H2O -> 1 polymère, ça veut dire que pour 1 mole de polymère formé, on a consommé n moles de CH3N. Sachant cela, on peut répondre à la question." Cependant je ne comprends toujours pas comment faire car nous n'avons pas la masse...qu'il faut trouver dans la question d'après !!
c) Quelle est la masse de polymère obtenue?
Donc là ,il me faut la reponse a la question b) pour répondre.
d) Resume la synthese en construisant un tableau similaire a celui qui suit:
Etat initial. Etat final
Espece chimique 1:n=.....mol. Espèce chimique 1:n=...mol
Merci d'avance pour votre aide car je suis vraiment bloquée !
Où j'en suis dans mon devoir
Donc j'ai reussi la question a) mais la b) je comprends franchement pas! Et pour faire la c) et la d) il me faut la b) donc je suis plutôt bloquée...
3 commentaires pour ce devoir
Quelle quantité de matière ?
C'est plus simple d'aider si on a l'énoncé complet car s'il manque des infos, on ne peut pas répondre correctement.
Comme en plus il y a des formules développées, c'est plus simple de mettre une image du devoir pour qu'on n'ait pas de doute sur les données.
Donc là je ne sais pas désolée car je ne sais pas d'où sort cette valeur et je ne sais pas à quoi ressemble ce polymère avec ces molécules d'eau.
Ils ont besoin d'aide !
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Bonsoir,
la réaction ce n'est pas : n(C3H3N) --------> (C3H3N)n ? les molécules d'eau sont accrochées ?
pour moi tous tes calculs devraient dépendre de n (nombre de molécules de monomère qui se sont accrochées pour former le polymère).
voilà comment je vois les choses ( je ne comprends pas à quoi ressemble le polymère final tel qu'il est écrit donc je prends ta valeur de masse molaire)
a)Masse molaire du polymère = n*(71) = 71n g/mol
b) ici "n" c'est un chiffre, un coefficient stoechio devant le monomère.
n(C3H3N) --------> (C3H3N)n
etat initial n1 moles 0
etat inter n1 - nx x
etat final n1 - nxmax =0 xmax
on dit que tout le monomère a été consommé donc n1-nxmax =0 .on en déduit que l'avancement maximal xmax = n1/n
donc on a n1/n moles de polymère formé. C'est la quantité de matière.
c) calcul de la masse : m = quantité de matière*M
ici ce n'est pas sympa car ils ont appelé "n" le nombre de monomères qui s'accrochent alors que c'est la lettre utilisée en général pour la quantité de matière.
cela me parait compliqué pour le niveau seconde. Il doit manquer des infos.
bonsoir,
pour la b), j'ai utilisé la quantite de matiere que j'avais trouvé plus tôt : 1,5.10puissance-4 mol et je l'ai multiplié a n. Cependant, j'ai obtenu cette quantité de matière avec la masse molaire de C3 H3 N sans le H2 O allrs je ne sais pas si ca marche...