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Sujet du devoir
AIDEZ MOI SVP!!!!!!!!!!!!!!
Le N2O4 se transforme partillement en No2 selon l'équation:
N2O4(g)-->2NO2(g)
Où j'en suis dans mon devoir
A 25° LE NOMBRE de mole initial et a l'equation de N2O4 est respectivement de 0.100mol et 0.084mol dans un volume total de 2.0L.
Calculer la valeur de la constante d'equilibre de la reaction.
Reponse finale: Kc=6.1 x 10(-3)
6 commentaires pour ce devoir
c'est vrai ce que dit croco moi je suis niveau 5eme et je comprend rien ^^ deso
je ne pourrai pas te repondre je suis qu'en 5eme desolee
salut j aimerai savoir comment c est possible que tu fasse sa en 5 eme alors que je suis en 5 eme et on vient a penne de commencer la chimie
depuis quand tu as commencer la chimie
???
Ils ont besoin d'aide !
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Bonsoir,
Alors d'abord la prochaine fois ne pose pas ta question au niveau 5ème !!!
N2O4(g)-->2NO2(g)
1) Il faut exprimer la constante d'équilibre en fonction des concentrations de ton produit et de ton réactif. Attention il faut tenir compte des coefficients stoechiométriques.
2) il faut faire un tableau d'avancement
N2O4(g) --> 2NO2(g)
etat initial 0,100 mol 0
etat intermédiaire 0,100-x 2x
etat final (équilibre) 0,100 - xfinal =0,084 2xfinal
Tu connais déjà grâce à l'énoncé la valeur de la quantité de matière finale en N2O4.
Il faut se servir du tableau pour calculer la quantité de matière finale en NO2.
3) Il faut calculer les concentrations [N2O4] et [NO2] en utilisant la formule
[ ] = quantité de matière/volume ici le volume c'est 2L.
4) on peut enfin calculer K.