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Sujet du devoir
Malgrés la méthode donnée, je n'arrive pas a écrire les équations a faire .. Ni par ou commencer
Merci d'avance de votre aide !
Image concernant mon devoir de Chimie
Où j'en suis dans mon devoir
Voici l’énoncé avec le travail a faire (en photo) pour le moment j'ai rien commencer car c'est le néant .. Je ne comprend vraiment pas.
4 commentaires pour ce devoir
Je te montre l'application sur le fer et le permanganate :
Fe3+ + e- = Fe2+ tout est équilibré, rien à changer
Permanganate :
1)MnO4- + e- = Mn2+ les Mn sont équilibrés mais pas les oxygènes.
2)Pour les oxygènes on rajoute H2O de l'autre côté
MnO4- + e- = Mn2+ + 4H2O Tu multiplies par 4 les H2O pour équilibrer les O.
3) Tu ajoutes des H+ pour compenser les hydrogènes de l'eau
MnO4- + 8H+ + e- = Mn2+ + 4H2O
4) Tous les atomes sont équilibrés, il reste les charges : tu as 2+ à droite donc tu mets un chiffre devant les electrons pour que : le -(de MnO4-) + (8+) + nombre d'électrons = 2+
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
Une fois que tu as tes 1/2 équations électroniques, méthode pour écrire l'équation de la réaction.
Tu as dis que ton permanganate s'est décoloré donc au départ tes réactifs sont : MnO4- et Fe2+
(MnO4- est violet alors que Mn2+ est incolore)
1ère 1/2 équation :
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O (x1) en fait tu fais rien pour celle là
2ème 1/2 équation :
Fe2+ = Fe3+ + e- (x5) donc 5Fe2+ = 5Fe3+ + 5e-
Quand tu vas ajouter les 1/2 équations, les électrons doivent se simplifier donc il faut avoir le même nombre d'électrons.
Réaction :
MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Ils ont besoin d'aide !
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Entre quelles especes faut il écrire les equaion de réaction ?
Je ne suis pas sure .. On a fait un TP ou on observaient la décoloration plus ou moins rapide du permanganate de potasium en contact avec deux solution différente .. Le sulfate de fer(II) et de l'acide oxalique