Exercice de chimie sur les transformations lentes

Sujet du devoir

on etudie la transformation lente de reduction des ions peroxodisulfate, S2o82-(aq),par les ions iodure,I-(aq).Ces deux reactifs appartiennent aux couples oxydant/reducteur S2O82-(aq)/SO42-(aq) et I2 (aq)/I-(aq).
1. Ecrire l'equation chimique de la reaction.

2. On melange 10 mL d'une solution aqueuse de peroxodisulfate de sodium, de concentration molaire en ions peroxodisulfate (S2O82-)=1,0.10-2 mol.L-1 et 10 mL d'une solution aqueuse d'iodure de calcium,de concentration molaire en ions iodure(I-)=1,0.10-2 mol.L-1
Effectuer un bilan de matiere a l'etat final

3.On renouvelle l'experience avec 10 mL d'une solution aqueuse dont le soluté est du peroxodisulfate de sodium,Na2S2O8(s),de concentration massique cm'=2,38 g.L-1 et 10mL d'une solution aqueuse dont le soluté est de l"iodure de calcium.Cal2(S),de concentration massique cm'=2,94 g.L-1

La temperature du systeme est la meme que précédemment.

a.Effectuer un bilan de matiere a l'etat final.

b.Pour quelle valeur de l'avancement ce systeme se trouve-t-il dans le meme etat que l'etat final du systeme precedemment étudié?

c.Lequel des deux systemes atteint cet état le plus rapidement? Justifier.

4.Sachant que le diiode est une espececolorée en solution aqueuse,proposer une methode de suivi temporel de la transformation.


Données. Masses molaires atomiques: M(Na)=23,0g.mol-1;
M(S)=32,1 g.mol-1;M(O)=16,0g.mol-1;
M(Ca)=40,1g.mol-1;M(I)=126,9g.mol-1

Où j'en suis dans mon devoir

J'ai réussi la question 1 et 2 mais c'est pour la trois que je sèche, je ne comprends pas pourquoi l'iodure de calcium est juste Cal2, où est l'iodure? Faut-il le rajouter? et pour écrire faire le bilan final (3. a) faut-il mettre de la H2O dans l'équation chimique de la réaction?

Merci de m'aider..