Analyse géologique d'un sol

Sujet du devoir

Laura doit pratiquer un dosage de calcaire du sol. Elle réalise l'expérience suivante :
Soit 2 béchers B1 et B2 : B1 contient V1=50mL d'une solution d'un acide noté H de concentration CAH=2,0mol/L ; B2 contient un échantillon du sol étudié.
Elle place les 2 Béchers sur le plateau de la balance et note la valeur de la masse m1 de l'ensemble m1=132,51g.
Elle verse le contenu du bécher 1 dans le bécher 2 : un dégagement gazeux a lieu dans ce dernier. Une fois le dégagement gazeux terminé, elle replace le bécher B1 vide et le bécher B2 plein sur la balance. Elle note la valeur de la masse m2= 130,80 g.La formule du calcaire a dosé est CaCO3.
L'équation de la réaction est : CaCO3 + 2AH --> Ca2+ + 2A- + H2O + CO2
1) Soit mc = 4,0 g : la masse de calcaire contenue dans l'échantillon. Calculer la quantité de matière de calcaire nc dans l'état initial.
2)Calculer la quantité de matière d'acide nAH dans l'état initial.
3)Faire un tableau d'avancement.
4.1) En déduire le réactif limitant et la valeur de l'avancement maximal.
4.2)En déduire la quantité de matière de gaz ngaz que doit dégager cette transformation chimique.
5.1)Calculer la masse mCO2 de gaz réellement dégagée.
5.2) En déduire la quantité de matière nCO2 de gaz réellement dégagée.
6) Comparer les quantités de matière de gaz ngaz et nCO2. Conclure.
7)Laura réalise à nouveau cette expérience sans se servir de balance mais en récupérant le gaz produit lors de la transformation. Elle mesure dans la pièce une température de 25°C et une pression de 1,01x10puissance5 Pa. En fin d'expérience le Volume de gaz est V:0,98 L.
Calculer la quantité de matière de gaz n' dégagée lors de cette deuxième expérience.Conclure

Où j'en suis dans mon devoir

1) nc=mc/Mc = 4,0x10puissance(-2) mol
2) nAH=CAH*V1 = 1,0x10puissance(-1) mol
3) Tableau d'avancement
CaCO3 => Etat initial : 4,Ox10puissance(-2) /// Etat intermédiaire : 4,Ox10puissance(-2)-x