bilan de matière (oxydoréduction)

Publié le 19 févr. 2010 il y a 11A par Anonyme - Fin › 25 févr. 2010 dans 11A
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Sujet du devoir

bonjour,
Dans deux béchers, on verse v= 50ml d'acide chlorhydrique de concentration en soluté apporté c = 2,0 mol/L
Dans le premier bécher, on introduit 8,4 g de limaille de fer dans le second 0,84 g d'aluminium.

a, Ecrire les couples oxydant/réducteur mis en jeu dans le bécher

b, Ecrire les équations des réactions d'oxydoréduction ayant lieu dans chaque bécher.

c, calculer dans chaque bécher, le volume maximal de gaz susceptibles de se dégager

d, calculer, dans chaque bécher, la quantité restante de réaction en exces

données : couple Al3+ (aq)/Al (s)
Vm = 22,4 L/mol
M(fe) = 55,8 g/mol
M(Al) = 27,0 g/mol

Où j'en suis dans mon devoir

j'ai trouvé,

a, b, fe 2+/fe fe2+ + 2e- = fe
Al3+/ala Al3+ + 3e- = Al

ensuite, je pense qu'il faut faire un tableau d'avancement ??



14 commentaires pour ce devoir


Anonyme
Posté le 19 févr. 2010
Pour la question a/ tu as donné les couples oxydant/réducteur des deux métaux présents dans les béchers mais tu as oublié le couple oxydant/réduteur avec lequel vont réagir ces métaux...
Et d'ailleurs dans la question b/ on te demande d'écrire les réactions d'oxydoréduction qui ont lieu dans les deux béchers, or tu as écris les demi-équations relatives à chaque couple. Il te manque dc l'autre demi-équation relative au couple que tu as oublié. Alors trouve ce couple et complète tes équations.
Anonyme
Posté le 20 févr. 2010
H+=H2
2H+ +2e= H2

et Fe=Fe2+ + 2e

comme le nombre d'électrons est le même dans les deux 1/2 équations,on peut les additionner .
l'équation est
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2

2H+ + 2e = H2
Al = Al3+ +3e

il n'y a pas le même nombre d'électrons dnas les deux demis équations, donc,
6H+ +6e = 3H2
2Al = 2Al3+ +6e

c'est ça ?
et ensuite ?
6H + 2Al = 3H2 + 3Al3+

? mais ensuite ?
Anonyme
Posté le 20 févr. 2010
C'est à peu près ça sauf que l'on écrit pas l'ion "H+".
Tu as du voir qu'on écrit à la place l'ion hydroxyde "H3O+".
Du coup le couple ne s'écrit pas H+/H2 mais H3O+/H2.
Mais l'idée y été et tes équations étaient bien équilibrées.
Alors reécris tes équations d'oxydoréduction en prenant H3O+/H2.
Dc dans le premier bécher tu as les couples:
H3O+/H2 et Fe2+/Fe
et dans le second:
H3O+/H2 et Al3+/Al
Anonyme
Posté le 20 févr. 2010
c'est étrange ! Pourtant dans mon cours, la demi équation est à apprendre par coeur et c'est H+/H2!!
?
Anonyme
Posté le 21 févr. 2010
Alors je suis désoléé, j'ai vérifié et tu as raison, c'est en effet comme ça que l'on note ce couple en 1ère S. Tu verras l'autre écriture plus tard alors oublie pour l'instant.
Dans ce cas tes équations sont justes.
Anonyme
Posté le 21 févr. 2010
Dc tu as dans le premier bécher, la réaction décrite par l'équation:
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2

Et dans le deuxième bécher, on a:
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2

Et là, oui il faut faire un tableau d'avancement.
Il faut calculer l'avancement maximal de la réaction xmax, comme ça tu pourras trouver quelle est la quantité de gaz (H2) formé dans chacune des réactions.
Anonyme
Posté le 21 févr. 2010
Donc je fais 2 tableaux d'avancement, l'un avec Fe et l'autre avec Al et dans l'équation je note la demi équation ?

ensuite, le truc habituel, pour calculer nFE = m/M nAl = m/M
??? je dois mettre des gaz dans le tableau d'avancement ? :s
Anonyme
Posté le 21 févr. 2010
Oui, il faut deux tablea
Anonyme
Posté le 21 févr. 2010
Oui il faut 2 tableaux d'avancement:
un pour décrire l'évolution de la réaction dans le premier bécher avec comme équation: Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
et le deuxième pour décrire l'évolution de la réaction dans le deuxième bécher avec comme équation: 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2

Ensuite, oui tu calcules la quantité de matière initiale des réatifs dans les 2 tableaux:
Pour le 1er: nFe = m/M et nH+
Pour le 2ème: nAl = m/M et nH+

Et bien sûr que tu dois mettre les gaz dans tes tableaux:
tu dois mettre l'évolution des produits formés par la réaction et H2 est un produit formé, que ce soit un gaz ne change rien.
dc au début de la réaction on a:
Pour le ler : nFe2+ = nH2 = 0
Pour le 2ème: nAl3+ = nH2 = 0
Anonyme
Posté le 21 févr. 2010


alors, si je reprends,

nFe = m/M
= 8,4/55,8
= 0,15 mol

nH+ = c*v
= 2,0*50*10^-3
= 0,1 mol

je ne peux pas faire le tableau ici, mais à la fin je trouve nfe = 0,1 mol ; nH+ = 0 mol ; nFe+ = 0,05 mol et nH2 = 0,05 mol

Pour le volume maximal, on fait H2 = 0,05*22,4
= 1,12

et je refais la meme chose pour l'aluminium, c'est ça ?
Anonyme
Posté le 21 févr. 2010
C'est tout à fait ça! Bravo!
Et tu fais la même chose pour l'autre réaction, oui...

Anonyme
Posté le 21 févr. 2010
Yahooooo =D merci beaucoup pour votre aide !!!
Anonyme
Posté le 21 févr. 2010
De rien. Tu as réussi à finir l'exercice?
Anonyme
Posté le 22 févr. 2010
oui :)

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