- Partage ce devoir avec tes amis !
Sujet du devoir
nitrate de plomb et nitrate d'argent
1°) On dissout m1=3,40 g de nitrate d’argent solide dans V1=100 mL d’eau. MnitrateAg = 169,9 g.mol-1
a) Donner les formules des ions présents et la formule du nitrate d’argent solide.
b) Calculer les concentrations massique Cm1 et molaire C1 en nitrate d’argent de la solution obtenue.
c) Ecrire l’équation de dissolution de ce solide ionique.
d) Quelles sont les concentrations molaires effectives des ions présents dans la solution ? notées : […]1
2°) On dissout m2=9,94 g de nitrate de plomb(II) solide dans V2=300 mL d’eau. MnitratePb = 331,2 g.mol-1
a) Donner les formules des ions présents et la formule du nitrate de plomb(II) solide.
b) Calculer les concentrations massique Cm2 et molaire C2 en nitrate de plomb de la solution obtenue.
c) Ecrire l’équation de dissolution de ce solide ionique.
d) Quelles sont les concentrations molaires effectives des ions présents dans la solution ? notées : […]2
3°) On mélange les deux solutions précédentes
a) Quelles sont les concentrations molaires effectives des ions présents dans le mélange ? notées : […]
b) Vérifier l'électroneutralité de la solution.
Où j'en suis dans mon devoir
je n ai rien trouve
6 commentaires pour ce devoir
ions Ag +++ et ion nirates NO3---
pour ton calcul de Cm il faut convertir les ml en litre, l'unité sera le g par litre
la concentration molaire est en mol/ litre
calcule d'abord le nombre de moles présentes : n= masse/masse molaire
puis divise par le volume , tu obtiendras la concentration molaire
1. b) Il faut que tu laisses la masse m1 en g et que tu convertisses le volume en litres (100 mL=0,100L). Du coup tu obtiens la concentration massique Cm en g/L
Et pour la concentration molaire C1, tu convertis aussi le volume (0,100L). L'unité de la concentration molaire est mol/L
Pour le volume V2, tu as 0,300L
essaye de relire ta problematique du cour
Ils ont besoin d'aide !
- Aucun devoir trouvé, poste ton devoir maintenant.
1.a) Nitrate d'argent: Ag2+ et NO3- (met le 3 en indice et le - en exposant)
Nitrate d'argent solide: AgNO3
b) Formule Cm=masse m / Volume V
C=quantité de matière n /volume V (en sachant que la quantité de matière = masse /Mnitrate d'argent)
Même principe pour les questions 2.a) et b)
merci du coup es que c est sa ?
3.40/100 = 0.034 je trouve ps l unité pour les resultat
et esque je devrais convertir le 100mL EN L
ensuite pour la c
199.9/100 = 1.999