Calculs de masse d'ions dans un volume

Sujet du devoir

On souhaite déterminer la concentration en ions hydrogénocarbonate d'une eau minérale inconnue. Pour cela, on dose ces ions par comparaison avec une eau minérale connue. Le dosage est basé sur la réaction des ions hydrogénocarbonate de l'eau minérale avec une solution d'acide chlorhydrique.
dans un erlenmeyer, on dose 10 ml d'acide cholhydrique, on y verse de l'eau minérale peu à peu, puis pour repèrer la fin de la réaction on utilise un indicateur coloré qui passe du jaune au vert quand la réaction est terminée : le bromocrésol.
On dose 10ml d'acide chlorhydrique par une eau connue, dont la concentration des ions hydrogénocarbonate vaut 402mg.L-1.
A la fin de la réacion, on a versé un volume V1=14,9ml d'eau connue.On dose ensuite 10ml d'acide chlorhydrique par l'eau inconnue, à la fin de la réaction on a versé un volume V2=2,0ml d'eau inconnue.
D'aprés la théorie du dosage, la masse d'ions hydrogénocarbonate est la même dans les deux volumes d'eau versés V1 et V2.
1) Sachant que la concentration des ions hydrogénocarbonate est de 402mg.L-1 dans l'eau connue, calculer la masse de ces ions dans le volume versé V1.
2)D'aprés la théorie du dosage, quelle est la masse en ions hydrogénocarbonate dans le volume versé V2 d'eau inconnue.
3) En déduire la masse de ces ions dans un litre d'eau.
4) sur l'étiquette de cette eau inconnue, on peut lire "bicarbonates : 2989 mg.L-1"
Pourquoi le nom "hydrogénocarbonate" ne figure pas sur l'étiquette?

Où j'en suis dans mon devoir

Je n'ai absoluement rien fait, pour la simple & bonne raison que je n'y comprends strictement rien & que je n'arrive pas à m'en sortir.
Donc s'il y a une bonne âme parmis vous qui est en mesure de m'aider, par pitié qu'elle se manifeste. C'est un devoir à rendre noté avec un gros coefficient. Merci d'avance.