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Sujet du devoir
Bonjour,
Je n'arrive pas à résoudre un problème sur la combustion.
J'aimerai une aide s'il-vous-plaît
Énoncé:
Une voiture consomme 6.2 L pour 100km de trajet avec ses 5!! passagers.
Quelle masse de CO2 est libérée e par la combustion du décane nécessaire pour parcourir 1km?
Données: essence = décane
Masse volumique du décane = 0.726 g.cm^-3
Mes démarches:
J'ai déjà écrit l'équation chimique de cette réaction:
C10H22 + 31/2 O2 ---> 10 CO2 + 11 H2O
Merci
8 commentaires pour ce devoir
masse de C10H22 et CO2 sachant que C=12 ,O=16 et H =1?
masse(C10H22) = 10*12 +22*1 =142 g
masse (CO2) =.....
C10H22 + 31/2 O2 ---> 10 CO2 + 11 H2O
pour 1 mole de C10H22 de masse 142g ,on obtient 10 moles de CO2 soit une masse totale de 10*...=............ g de CO2
pour 142 g de C10H22 consommés ,on libère ... g CO2 (d'après l'équation de la réaction)
par un calcul de proportionnalité ,trouve la masse de CO2 libéré par la combustion du décane nécessaire pour parcourir 1 km (quelle masse de décane as-tu trouvée?)
masse(CO2)= 44 g
pour 1 mole de C10H22 de masse 142g ,on obtient 10 moles de CO2 soit une masse totale de 10*44= 440 g de CO2
pour 142 g de C10H22 consommés ,on libère 440 g CO2 (d'après l'équation de la réaction)
Pour le calcul de proportionnalité je n'ai pas compris
Ils ont besoin d'aide !
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masse volumique du décane = 0.726 g.cm^-3 --> calcule la masse de 6.2 l de décane
pour parcourir 1 km ,il faudra 100 fois moins de décane soit .......
C10H22 + 31/2 O2 ---> 10 CO2 + 11 H2O
masse de C10H22 et CO2?
pour ... g de C10H22 consommés ,on libère ... g CO2
par un calcul de proportionnalité ,trouve la masse de CO2 libéré par la combustion du décane nécessaire pour parcourir 1 km
6.2 L = 6.2 kg = 6.2×10^-3 grand
1km = 100 fois moins de décane soit 6.2×10^-3 ÷100 = 6.2×10^-5
Pour la masse je ne sais pas comment faire.
masse volumique = masse /volume
P =M/V
tu connais p et V,tu cherches M
attention aux unités : comme p est en g/cm3 ,il faut convertir le volume en cm3 pour obtenir la masse en g
Bonjour chut, j'ai converti le volume en cm3, 6.2L=6000 cm3
m= 0.726 × 6000
m= 435.62 g
Maintenant que faire? Car ils demandent la masse de CO2 libérée pour un 1km par passager
6.2l =6 200 cm3
masse décane pour 100 km = 0.726 *6200 en g
masse décane pour 1km = 0.726 *6200 /100 en g
C10H22 + 31/2 O2 ---> 10 CO2 + 11 H2O
masse de C10H22 et CO2 sachant que C=12 ,O=16 et H =1?
pour ... g de C10H22 consommés ,on libère ... g CO2 (d'après l'équation de la réaction)
Pour 45 g de décane on libère 10×45 = 450 g de CO2 ?