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Sujet du devoir
Un morceau de sodium (solide ayant la couleur de l'argent métallique lorsqu'il est fraîchement décapé) brûle dans le dioxygène en donnant de l'oxyde de sodium de formule Na2O selon la réaction:4Na + O2 => 2Na2O
On dispose de 0,1 mole de sodium qu'on fait réagir avec du dioxygène gazeux. On note n la quantité de dioxygène dont on dispose.
1. Indiquer, en fonction de l'avancement x de la réaction, la quantité de matière de sodium, de dioxygène et d'oxyde de sodium
si la réaction est réalisée avec une quantité initiale de sodium de 0,1 mol et une quantité initiale de dioxygène de n mol.
2. En déduire la valeur n0 de n pour que les réactifs soient dans des proportions stoechiométriques.
Où j'en suis dans mon devoir
Bonjour,Voici un exercice que j'ai commencé. Seulement, pourriez-vous me confirmer si ma démarche est juste?
Voici ce que j'ai fait:
Pour le 1:
Avancement 4 Na (s) O² (g) 2 Na²O (s)
État initial 0 0,1 mol n mol 0
Pendant la transformation x 0,1 - 4n n - x 2n
État final (x = 0,1 mol) x(n) max 0 n - x 2n
J'ai essayé de metttre le tableau d'avancement que j'ai fait.
Pour le 2:
Ici, je bloque. Pourriez-vous me donner des pistes?
Merci d'avance.
6 commentaires pour ce devoir
Bjr,
Regardes dans ton cours ce que signifie "proportions stochiométriques".
Un indice : 4 moles de Na réagisse avec 1 mole d'O2
donc n(O2) = 4 n(Na)
A toi
Dans ton tableau d'avancement
A l'état final, on a
4 Na + O2 => 2 Na2O
0,1-4x
Regardes dans ton cours ce que signifie "proportions stochiométriques".
Un indice : 4 moles de Na réagisse avec 1 mole d'O2
donc n(O2) = 4 n(Na)
A toi
Dans ton tableau d'avancement
A l'état final, on a
4 Na + O2 => 2 Na2O
0,1-4x
La suite dsl, ca a bugué
Tableau avancement
Etat final:
4 Na + O2 => 2 Na2O
0.1-4x n-x 2x
Tableau avancement
Etat final:
4 Na + O2 => 2 Na2O
0.1-4x n-x 2x
Merci,
Alors voilà ce que j'ai trouvé:
Ici, les proportions stœchiométriques sont: 4 n(Na) et 1 n(O²) réagissent pour donner 2 n (Na²O).
Donc puisque x = 0,1 alors n – x = n – 0,1 soit n = 0,1 mol.
Est-ce bon?
Alors voilà ce que j'ai trouvé:
Ici, les proportions stœchiométriques sont: 4 n(Na) et 1 n(O²) réagissent pour donner 2 n (Na²O).
Donc puisque x = 0,1 alors n – x = n – 0,1 soit n = 0,1 mol.
Est-ce bon?
En fait, il y a une suite à mon exercice:
3) On suppose que la quantité de matière de dioxygène est supérieure à no. Quel est dans ce cas le réactif limitant? Déterminer, alors, la quantité d'oxyde de sodium obtenu.
Voilà ce que j'ai mis:
J'ai fait le tableau d'avancement:
4 Na (s) O² (g) 2 Na²O (s)
État initial 0,1 mol >0,1 mol 0
Pendant la transformation 0,1 – 4(0,1) >0,1 – 0,1
Est-ce cela??
3) On suppose que la quantité de matière de dioxygène est supérieure à no. Quel est dans ce cas le réactif limitant? Déterminer, alors, la quantité d'oxyde de sodium obtenu.
Voilà ce que j'ai mis:
J'ai fait le tableau d'avancement:
4 Na (s) O² (g) 2 Na²O (s)
État initial 0,1 mol >0,1 mol 0
Pendant la transformation 0,1 – 4(0,1) >0,1 – 0,1
Est-ce cela??
Je corrige ce que j'ai mis plus haut:
Ici, les proportions stœchiométriques sont: 4 n(Na) et 1 n(O²) réagissent pour donner 2 n (Na²O).
Donc no = 0,1/4 soit n = 0,025 mol.
Ici, les proportions stœchiométriques sont: 4 n(Na) et 1 n(O²) réagissent pour donner 2 n (Na²O).
Donc no = 0,1/4 soit n = 0,025 mol.
Ils ont besoin d'aide !
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Regardes dans ton cours ce que signifie "proportions stochiométriques".
Un indice : 4 moles de Na réagisse avec 1 mole d'O2
donc n(O2) = 4 n(Na)
A toi
Dans ton tableau d'avancement
A l'état final, on a
4 Na + O2 => 2 Na2O
0,1-4x