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Sujet du devoir
Un morceau de sodium (solide ayant la couleur de l'argent métallique lorsqu'il est fraîchement décapé) brûle dans le dioxygène en donnant de l'oxyde de sodium de formule Na2O selon la réaction:4Na + O2 => 2Na2O
On dispose de 0,1 mole de sodium qu'on fait réagir avec du dioxygène gazeux. On note n la quantité de dioxygène dont on dispose.
1. Indiquer, en fonction de l'avancement x de la réaction, la quantité de matière de sodium, de dioxygène et d'oxyde de sodium
si la réaction est réalisée avec une quantité initiale de sodium de 0,1 mol et une quantité initiale de dioxygène de n mol.
2. En déduire la valeur n0 de n pour que les réactifs soient dans des proportions stœchiométriques.
3. On suppose que la quantité de matière de dioxygène est supérieure à n0 . Quel est en ce cas le réactif limitant ? Déterminer, alors, la quantité d'oxyde de sodium obtenu.
4. On suppose que la quantité de dioxygène disponible est inférieure à n0 . Quel est en ce cas le réactif limitant ? Déterminer, en fonction de n, la quantité d'oxyde de sodium obtenu.
5. En fait, on dispose de deux récipients contenant du dioxygène gazeux :
- le premier, de volume 2,0 L, contient du dioxygène gazeux sous une pression de 1,3 * 10^5 Pa et à une température de 280 K.
le second, de volume 1,8 L, contient également du dioxygène gazeux mais sous une pression de 1,0 * 10^5 Pa et à une température de 0 °C.
Y a-t-il un avantage à choisir le premier ou le second récipient pour y introduire 0,1 mol de sodium préalablement enflammé si on souhaite obtenir le maximum d'oxyde de sodium ?
Constante des gaz parfaits: R = 8,314 J * mol - 1 * K - 1
Où j'en suis dans mon devoir
Bonjour! ♥
Aidez moi S'il Vous Plait!!!♥
Je n'arrive pas a comprendre la 3ème et la 4ème question !!!!
tout les autre j'ai déjà fait!! mais si vous voulez confirmer si ma démarche est juste
réponse 1 :
---------------------------4Na----------O2--------2Na2O
état initial---------------0,1----------n-----------0
Pendant la transformation--0,1-4x------n-x---------2x
réponse 2 :
---------------------------4Na----------O2--------2Na2O
état initial---------------0,1----------n-----------0
Pendant la transformation--0,1-4x------n-x---------2x
état final Xmax=0,025--------0----------0---------0,05
On résout : 0,1 - 4x = 0 donc x = 0,025
alors No-x = 0 On peut donc en déduire la valeur de No qui est 0,025
réponse 3 : aucune idée!
réponse 4 : aucune idée!
Je Vous Remercie D'avance ♥
3 commentaires pour ce devoir
PV=nRT
n1=PV/RT=0.11 mol !!attention!! les unités du volume sont en m^3
n2=PV/Rt=0.079 mol 0 C°=273.15 K
Les deux récipients contiennent suffisamment de dioxygène pour que le réactif limitant soit Na. Il n'y a donc pas de préférence à avoir.
n1>n2>0.025mol
Je suis presque sur de ce que j'avance mais je sais pas j'ai un petit doute sur la dernière question. Mais ça doit être moi ;)
Bonne journée
n1=PV/RT=0.11 mol !!attention!! les unités du volume sont en m^3
n2=PV/Rt=0.079 mol 0 C°=273.15 K
Les deux récipients contiennent suffisamment de dioxygène pour que le réactif limitant soit Na. Il n'y a donc pas de préférence à avoir.
n1>n2>0.025mol
Je suis presque sur de ce que j'avance mais je sais pas j'ai un petit doute sur la dernière question. Mais ça doit être moi ;)
Bonne journée
Je te remercie mais j'ai mal compris la 3eme :(
Ils ont besoin d'aide !
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Nfna2o=2Xmax, Nfna2o=0.05 mol.
4)Si Ni
Xmax=n
Nfna2o=2Xmax=2n