- Partage ce devoir avec tes amis !
Sujet du devoir
Le système initial est constitué d'une masse m = 0,80 g de carbonate de cacium (CaCO3) et d'un volume V = 40 mL de solution d'acide chloridrique (HCl) de concentration C = 0,50 mol/L.Dans les conditions de l'expérience, le volume V' occupé par le gaz est de 1,1 L, la température T vaut 293 K et la pression initiale de l'air dans le flacon P(air) vaut 1020 hPa (1 hPa = 100 Pa).
Au cours de la réactio,, la pression P augmente. La variation de pression, P-P(air), est égale à la pression du dioxyde de carbone formé P(CO2) = P-P(air).
Dans l'état final, la pression finale Pf est de 1195 hPa.
Où j'en suis dans mon devoir
J'ai commencé par calculer les quantitées de matière des deux réactifs, j'obtient :n(CaCO3) = 2,4*10^-3 mol et 0,02 mol.
Ensuite j'ai d'abord utilisé PV = nRT, mais n'ayant pas obtenu de résultat corects, j'ai pensé a faire un tableau de signe.
Mais comment équilibrer CaCO3 + HCl -> 3CO2 ??
Ce devoir est a faire pour demain, ce n'est pas que je m'y prends tard, mais c'était une feuille avec plusieurs exercices, c'est le dernier.
2 commentaires pour ce devoir
tromper au quantité de matière désoler n CO2 c'est 2.4*10^-3 donc p= 5314 pascal;
Ils ont besoin d'aide !
- Aucun devoir trouvé, poste ton devoir maintenant.
CaCO3 + 2HCl = CO2 + CaCl2 + H20
on sait que n CaCO3 = 2.4*10^-3 et nHCl est 0.02 donc avec les nombres stokeometirque tu doit trouver que x max = n CaCO3/2 = 1.2*10^-3 d'ou n Co2 1.2*10^-3 mol
avec pv = nrt on a p=nrt/v = 1.2*10^-3 * 293*8.314/ 0.0011 = je trouve 2657.5 ce qui me parait énorme mais possible