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Sujet du devoir
Un composé A de formule brute CxxH2xO2 , renferme 62% de carbone . Il est obtenu lentement par action d'un composé organique B sur un alcool D
DETERMINER LA MASSE MOLAIRE DE A
DEDUIRE SA FORMULE BRUTE
Où j'en suis dans mon devoir
j'ai pas su comment déterminer la masse molaire avant de calculer le nombre de carbones
si s'ete l'inverse ça sera facile comme vous le voyez et merci d'avance
4 commentaires pour ce devoir
1)62% ce carbone donc 62%M(A)=xM(C)
2)
xM(c)=62/100(2M(H)+2M(0)+xM(C))
remplace les masses molaire des atomes par ce que tu trouves dans le tableau de composition des atomes et résouds l'équation: x=?
Bonjour,
1) D'abord il faut exprimer la masse molaire en fonction de x (nombre de carbones) :
M = nombre de carbones*Masse molaire du carbone + nombre d'H*masse molaire de H+...
= 12x + .....
2) Il faut identifier x grâce au pourcentage :
masse molaire M (en fonction de x) ----------------> 100 (%)
12x (les carbones) ----------------------------> 62 (%)
tu obtiens une relation : 62/100*M = 12x
tu en déduis x.
Après tu peux calculer la masse molaire et écrire la formule.
Pour x tu vas trouver un chiffre à virgule proche d'un entier. tu arrondis à l'entier le plus proche.
Bon calcul !
Ils ont besoin d'aide !
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pour la masse molaire tu dois additionner les numéros atomiques, Z de chaque atome en le multipliant par le nombre qu'il y a derrière
masse molaire=M(C)+2xM(H)+2xM(O)
j'espère t'avoir aider mais j'ai un doute dans ma raison parce que je ne sais pas trop ce que signifie les x dans la formule A