Concentration molaire, concentration massique, équation de réaction, etc...

Bonsoir,

En physique et chimie, il faut prendre l'habitude de d'abord écrire ce qui est demandé en fonction des autres valeurs.
Exemple : n = m/M
Et ensuite tu fais l'application numérique.

Exo 22:
Données : m(Nacl) = 0,9% de la seringue
p = m/V
donc la masse de la solution pour un volume V,est égale à pV
p= rho (lettre grecque)
on veut connaître le nombre de moles de NaCl présente par unité de volume.
Soit C = n/V or n= m/M avec m = 0,9% de la Masse de la seringue
Donc C = m / M*V = 0,9% * pV / M V = 0,9% * p / M
Tu vérifie les dimensions de C : masse/volume / (masse/mol) = mol/volume OK c'est homogène à C.
Calcul : C = 0,9% * 1000 (g/L) / (23+35,5)
Car M(Na) = 23 g/mol et M(Cl) = 35,5 g/mol
C = 153,8 mmol/litre (millimoles/litres).

Voilà pour le permier pour t'aider à jongler avec la masse volumique, la masse molaire M, et la concentration molaire.
A toi pour le reste
Bon courgae

j'ai pas tout compris il y a des nombres je ne sais même pas d'où il vienne tu peut me ré-expliquer plus en détail et si tu pourrais m'aider pour les 2 autres exercice ?

Salut,
Le but est de chercher la concentration molaire de NaCl dans la solution.
Donc tu écris tout ce que tu connais :
Masse volumique = m / V m=masse et V = volume
Or la masse de NaCl est de 0,9% soit 0,9 g pour 100 g de solution.
Comme tu cherches C = n/V avec n = nbres de moles et V= volume.
Or tu ne connais pas le nbr de moles mais tu connais la masse molaire de NaCl or n= m / M M= masse molaire = 23+35,5 = 58,5 g/mol.
Donc C = n/v tu remplaces n par m/M
Soit C = m / (M . V) or tu ne connais pas la masse mais la masse volumique qui vaut p (rho) donc m = p V
or la masse de NaCl est de 0,9% mais p est donnée en mg/L donc il faut mettre en gramme (1 g = 1000 mg) c'est pour cela que je multiplie par 1000.
En remplaçant dans m dans l'expression de C on obtient:
C = 0,9% p V / M V donc V s'annule
C = 0,9% p / M
Application numérique : C = 0,9% * 1000 / 58,5=0,1538 mol/L
Soit 153,8 mmol/L (millimoles par litres)

Je regardes le deuxième et troisième exo.

Exo 2

Hydrogénocarbonate = HCO3-
réaction avec HCL on a :
H3O+ + HCO3- = 2 H2O + CO2
la gaz est CO2

Pour le reste tu compares les tableaux pour trouver quel falcon est quelle eau.
Exemple : le seul dégagemnt gazeux est dans flacon A donc forte présence d'ion HCO3- donc eau 3.
POur le reste, réfléchis un peu.
Souviens toi : C= n/V et m = m/M
Attention aux unités notamment les concentrations massiques sont données en mg / L dans le tableau 2, pense à remplacer en g/L en multipliant par 10^-3

Allez cherches un peu je ne suis pas sensé tout te faire,

Je reste en contact.

pour le premier exercice c'est normale que je trouve 15,38 ?

je crois qu'il y a un problème dans le résultats de l'exercice 1 car le résultat que tu me donnes (0,1538 mol/L) n'est pas bon, tu es sûr de ton résultat ?