Devoir de Chimie sur l'alliage

Sujet du devoir

Hellow' !

Il faut que je fasse un exercice pour la rentrée mais je n'y comprend rien

Regardez :

Le laiton est un alliage de cuivre et de zinc
Quand cet alliage est mis en présence d'une solution d'acide chlorhydrique ( H+ + Cl- ), seul le zinc réagit ; il se forme du dihydrogène et des ions Zn2+ en solution suivant l'équation :

Zn (s) + 2H+ (aq) ----> Zn2+ (aq) + H2 (g) ,

On attaque 10g de cet alliage par 100mL de solution d'acide chlorhydrique de concentration c = 1.00 mol.L-1 . Il se forme alors 0.900 L de dihydrogène, mesuré dans les conditions normales de température et de pression (Vm = 22.4 L.mol-1)

1. Calculer les quantités de matière d'ions H+ (aq) initiale et dihydrogène recueilli
2. Tout le zinc ayant disparu, determiner :
a) l'avancement x max
b) la quantité de matière de zinc contenue dans l'échantillon

3. En déduire la composition massique (pourcentage en masse) du laiton

Mercii =)

Où j'en suis dans mon devoir

Je pensais utilisé la formule n = CxV
Et pour l'avancement x max, je pense faire un tableau d'avancement, mais je ne sais comment l'effectuer.