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Sujet du devoir
L'equation de dissolution de l'acide sulfurique dans l'eau s'ecrit : H2SO4 ( l) + 2h2o=> 2h30+ + SO 4 2- .a)Calculer les concentration [H30+] et [SO4 2-]
b)Comment obtenir a partir de la solution precedente 500mL de solution telle que dans cette solution [SO4 2-(aq)]= 1mol/L?
c)Comment obtenir , a partir de la solution obtenu précédemment , 500mL de solution telle que celle-ci [H30+]=0,02mol/L?
Où j'en suis dans mon devoir
Pour la a) , j'ai (je pense) la formule : C= n/VOr n je le trouve dans le tableau de mon bouquin . Pour 2H30+ j'ai 18 .
en faisantle calcule , j'obtient 18mol/L mais ca me parait ENORME par rapport a l'enoncer qui indique que la somme vaut 6mol/L...
4 commentaires pour ce devoir
Excusez moi mais , je n'ai pas encore vu de concentration apportée ou de concentration effective ... Les seuls concentrations que je connaissent sont les concentrations molaires et concentrations Massiques.
Est-ce que c'est l'intitulé exact de ton exercice car ça me parait bizarre que tu es aussi peu de donnée pour trouver des concentrations?
affirmatif , c'est tout ce que j'ai...
Ils ont besoin d'aide !
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Si cela n'est pas fructueux, fais un tableau d'avancement (H2S04) limitant car H2O est en large excès) et trouve n(H3O+).
Je continue à t'aider si tu trouves ca.