Dm chimie à rendre demain

Publié le 3 nov. 2019 il y a 2A par Marie.blabla - Fin › 5 nov. 2019 dans 2A
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Sujet du devoir

Pour un conducteur la limite autorisée de la concentration en masse d'alcool dans le sang par la loi de 2019 est de 0,5 g/L. Un prélèvement sanguin est réalisé pour mesurer la concentration de masse d'alcool (éthanol C2H6O) dans le sang appelée alcoolémie. Après décoloration de l'échantillon de sang la quantité d'alcool présent dans le prélèvement est déterminée grâce à la réaction modélisant l'oxydation de l'éthanol en acide ethanoique C2H4O2 par l'ion dichromate Cr2O7 2- . L'ion dichromate apportant une couleur orange à la solution est réduit en ion chrome (III) Cr 3+ apportant une couleur verte à la solution. Ni l'éthanol ni l'acide ethanoique n'apporte de couleur à la solution. 

Protocole : Mélanger un prélèvement de volume V0 = 2,0 mL de sang décoloré à un prélèvement de volume V1 = 10,0 mL d'une solution aqueuse acidifié contenant l'ion dichromate Cr2O7 2- (aq) à la concentration en quantité C1 = 1,00 *10**-2 mol/L . Le volume total du mélange réactionnel est donc V = V0 + V1 = 12,0 mL.

Agiter puis placer un prélèvement du mélange réactionnel dans une cuve du spectrophotomètre.

Réaliser une mesure dabsorbance à 420 nm

La préparation d'une gamme d'étalonnage a permis d'établir une relation entre l'absorbance mesurée A420 et la concentration en quantité d'ion dichromate notée c : A420 = k* c avec k = 150 L/mol

Questions : 

a) expliquer pourquoi l'évolution du système peut être suivie par spectrophotométrie. 

b) déterminer l'équation de la réaction d'oxydoréduction mise en jeu à partir de deux demi équations électronique correspondantes 

c) construire le tableau d'avancement en notant n0 la quantité d'éthanol présent dans l'échantillon de volume V0 = 2,0 mL de sang et n1 la quantité en ion dichromate introduit dans le mélange réactionnel à l'état initial. Les quantités de matière d'eau et d'hydrogène espèces non limitantes ne seront pas mentionné es

d) exprimer puis calculer la valeur de n1 

e) déterminer la relation entre l'avancement final xf de la réaction la concentration en quantité d'ion dichromate c dans le mélange le volume V du mélange réactionnel et la quantité n1 

f) déduire de la relation établie précédemment que l'avancement final xf est lié à l'absorbance A420 mesurée par la relation : xf =( 5,0-4,0*A420) *10**-5 mol.

g) calculer la valeur de l'avancement final de la réaction sachant que l'absorbance mesurée vaut A420 = 1,14 

h) la transformation étant considérée comme totale déterminer la nature du réactif limitant 

I) exprimer puis calculer la quantité d'éthanol n0 présent dans 2,0 mL de sang du conducteur.

j) exprimer puis calculer la concentration en masse d'éthanol dans le sang  de ce conducteur . Conclure sur la possibilité pour ce conducteur de poursuivre sa route en conduisant.

 

Où j'en suis dans mon devoir

Je n'ai fait aucune question . Je bloque. Merci à tous ceux qui veulent bien m'aider.




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