Dosage d'une solution de chlorure de sodium par etalonnage

Sujet du devoir

On dispose d'une solution aqueuse S0 de chlorure de sodium de concentration C0= 1,0*10^-2 mol*L^-1.

1.) On desire preparer un volume V1= 50mL d'une solution S1 de concentration C1= 5,0*10^-3 mol*L^-1. Indiquer le materiel a utiliser et indiquer le mode operatoire.

2.) Repondre a la question 1 sachant que l'on desire preparer 50mL d'une solution S2 de concentration C2= 4,5*10^-3 mol*L-1.


On mesure ensuite les intensites des courants circulant entre deux electrodes plongees dans des solution de chlorure de sodium de differentes concentrations Ci et soumises a une tension U= 0,20V. On obtient les resultats suivants:

Ci(10^-3 mol*L^-1): 0,50 | 1,0 | 1,5 | 2,0 | 2,5 | 3,0 | 3,5 | 4,0 | 4,5 | 5,0 |
I(µA): 25,2 | 48,6 | 75,8 | 101,2 | 126,4 | 151,6 | 177 | 210,2 | 277,6 | 252,8|

3.) Montrer que la conductance G10 de la solution S10 de concentration C10= 5,0*10^-3 mol*L^-1 est egale a 1,26 mS.

4.) Calculer les condusctance de toutes les solutions.

3.) Tracer la courbe G= f(Ci). En deduire la concentration Cx d'une solution de conductance egale a 0,70 mS.

Où j'en suis dans mon devoir

Alors voila, je n'y arrive pas trop.
Est-ce que pour la question 1 cela va etre dans une fiole jaugée à l’aide d’une pipette jaugée surmontée d’un pipeteur?
Et surtout pour la derniere question, est-ce que il faut prendre tous les points du tableau et les mettre en graph?
Merci.