- Partage ce devoir avec tes amis !
Sujet du devoir
Un aquarium à été rempli avec de l’eau du robinet de pH= 6,51- Donner la relation liant le pH d’une solution aqueuse à sa concentration en ions hydronium.
2- Calculer la concentration en ions hydronium de l’eau de l’aquarium.
3- En deduire sa concentration en ions hydroxyde.
On donne : produit ionique de l’eau : Ke = 10 -14
Où j'en suis dans mon devoir
Rien car je suis completement perdu et j'aimerais avoir votre aide svp merci.........................2 commentaires pour ce devoir
2)
[H3O+] = 10^(-pH)
= 10^(-6,5)
= 3,162 x 10^(-7) mol/L
3)
Produit ionique de l'eau :
Ke = [OH-] x [H3O+]
donc
[OH-] = 10^(-14)/(3,162 x 10^(-7)) = 3,162 x 10^(-8) mol/L
Yétimou.
[H3O+] = 10^(-pH)
= 10^(-6,5)
= 3,162 x 10^(-7) mol/L
3)
Produit ionique de l'eau :
Ke = [OH-] x [H3O+]
donc
[OH-] = 10^(-14)/(3,162 x 10^(-7)) = 3,162 x 10^(-8) mol/L
Yétimou.
Ils ont besoin d'aide !
- Aucun devoir trouvé, poste ton devoir maintenant.
Je ne savais pas mais sur le net j'ai trouvé la formule :
pH= -log [H3O+]
avec [H3O+] (mol.L^-1)
Tu aurais pu la trouver...
l'échelle usuelle va de 0 à 14
pH < 7 solution acide
pH > 7 solution basique
pH = 7 solution neutre
bon courage.