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Sujet du devoir
On mélange un volume V1=50ml d'une solution s1 d'acide chlorhydrique de concentration c1=0.50mol.L-1 avec un volume V2=20mL d'une solution S2 d'acide chlorhydrique de concentrations c2=0.20 mol.L-1a) Calculer les quantités d'ions chlorure et oxonium présentes dans les volumes V1 et V2.
b)En déduire les concentrations en ions oxonium et chlorure dans le mélange.
c) On mélange ensuite un meme volume V1 de la solution S1 d'acide chlorhydrique avec un volume v2 d'une solution s'2 d'acide bromhydrique de concentrations c'2=0.20mol.L-1.
Calculer les concentrations molaires effectives de tous les ions présents dans le mélange.
Je ne suis pas sure de mes réponses, pouvez vous m'aider svp. D'avance merci
Où j'en suis dans mon devoir
a) La quantité d'ion oxonium et chlorure est 0.25 mol dans V1 et 0.004mol dans V2b)V=70ml ( v1+v2) nx= 0.254 [x]= 3.6
c) bromure 0.004 mol chlorure 0.25 mol oxonium 0.254 mol
4 commentaires pour ce devoir
5
Apparament bien fait,mais essaye de le refaire,surtout les conversion de mL en L,et,pour ton devoir l'écriture littéral est très importante.Donc V1=50ml=0,05L.Donc [Cl]=C1*V1=0,5*0,05=0,025mol.conseil:lorsque tu fait un devoir souligne les éléments important(comme le volume ou la concentration)et met-les en unités internationales
a)
n1 = 0.025 mol
n2 OK
b)
Vtotal = V1 +V2 = 70x10-3 L
n total = n1 + n2
[H+] = n tot / v tot.
n1 = 0.025 mol
n2 OK
b)
Vtotal = V1 +V2 = 70x10-3 L
n total = n1 + n2
[H+] = n tot / v tot.
merci bcp
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