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Sujet du devoir
J'ai un exercice pour un DM de chimie pour lequel je cale, qui peut m'aider ?On prepare 200 mL d'une solution de chlorure de cuivre en dissolvant dans de l'eau 0,27 g de chlorure de cuivre CuCl2 en poudre.
a) calculez la masse molaire du chlorure de cuivre
b) quelle quantité de matière de chlorure de cuivre a t on utilisé ?
c) lors de la dissolution de l'eau d'une mole de chlorure de cuivre, une mole d'ions Cu²+ et deux moles d'ions Cl- sont présentes dan sla solution. Quelles sont les quantités de matière d'ions Cu²+ et d'ions Cl- dans la solution préparée ?
d) déterminez les concentrations molaires des ions Cu²+ et Cl- dans la solution considérée.
e) justifiez les proportions d'ions Cu²+ et Cl- évoquées dans la question c.
Où j'en suis dans mon devoir
ce que j'ai fait :V=200x10-3 L mCuCl2 = 0,27 g
a) McuCl2 = 63,5 + 2 x 35,5 = 134,5 g.mol-1
b) mCuCl2 = mCuCl2 = 0,27 = 2,0 x 10-3 mol
McuCl2 134,5
C) dans la solution préparée il y a 1 mole de cuivre et ?
qui peut m'aider pour les points c) d) et e)
d'avance merci
9 commentaires pour ce devoir
concentrations molaires :
Cm = Volume/nombre de mole (n)
Cm = Volume/nombre de mole (n)
e) tu dois avoir une solution neutre
merci pour ton aide, mais la formule que tu m'as donnée pour d) n'est pas celle de la concentration molaire mais celle du volume molaire (concentration molaire : C=n/V)
pour le e) pour trouver une solution neutre, j'ai utilisé un tableau d'avancement et j'ai trouvé 1,0 - 2Xmax=0 et donc Xmax =0,5mol.
pour le e) pour trouver une solution neutre, j'ai utilisé un tableau d'avancement et j'ai trouvé 1,0 - 2Xmax=0 et donc Xmax =0,5mol.
es-tu sure que je peux utiliser la proportionalité en chimie ?
5
Salut,
Pour le a) c'est bon, pas de problèmes.
Pour le b) bouky t'a donné la formule, il suffit d'appliquer
Pour le c) écrit ton équation équilibrée, elle est donnée dans le texte. CuCl2 --> Cu2+ + 2 Cl-
Donc pour n moles de CuCl2, tu vas avoir 1xn moles de Cu2+ et 2xn moles de Cl-.
Une fois que tu connais ton nombre de moles (question b) tu peux calculer les concentrations en Cu2+ et Cl-. (avec C=n/V)
Pour le e) Comme bouky l'a dit, ta solution dois être neutre, il y a de toutes façons une conservation de la matière (réaction équilibrée), je pense que ca suffit comme justification pas besoin de faire un tableau d'avancement.
++
Pour le a) c'est bon, pas de problèmes.
Pour le b) bouky t'a donné la formule, il suffit d'appliquer
Pour le c) écrit ton équation équilibrée, elle est donnée dans le texte. CuCl2 --> Cu2+ + 2 Cl-
Donc pour n moles de CuCl2, tu vas avoir 1xn moles de Cu2+ et 2xn moles de Cl-.
Une fois que tu connais ton nombre de moles (question b) tu peux calculer les concentrations en Cu2+ et Cl-. (avec C=n/V)
Pour le e) Comme bouky l'a dit, ta solution dois être neutre, il y a de toutes façons une conservation de la matière (réaction équilibrée), je pense que ca suffit comme justification pas besoin de faire un tableau d'avancement.
++
pour le e) pour trouver une solution neutre, j'ai utilisé un tableau d'avancement et j'ai trouvé 1,0 - 2Xmax=0 et donc Xmax =0,5mol.
la neutralité de la solution impose les proportions
la neutralité de la solution impose les proportions
es-tu sure que je peux utiliser la proportionalité en chimie ?
c'est a dire?
c'est a dire?
d) n'est pas celle de la concentration molaire mais celle du volume molaire
desole mais le principe et le meme
desole mais le principe et le meme
Ils ont besoin d'aide !
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b= la quantité de matier n est
n= masse/masse molaire
c) 1mole de CuCl2 donne 1 mole de cuivre et 2 moles de Cl
ici tu as n mole de CuCl2 donc : ... (proportionnalité)