- Partage ce devoir avec tes amis !
Sujet du devoir
Voici l'énoncé :
Doc 1: Le Tardyféron est un médicament contenant des ions fer (II). Il se présente sous la forme de comprimés.
Doc 2: En présence d'une solution incolore d'orthophénantroline, les ions fer (II) réagissent et la solution prend une coloration rouge permettant des mesures d'absorbance.
Doc 3 : on prépare 1.0 L de solution So en dissolvant entièrement un comprimé de Tardyféron dans de l'eau.
Dans un fiole jaugée de 50.0ml, on verse 5.0mL de solution So, puis on ajoute jusqu'au trait de jauge une solution concentrée d'orthophénantroline.
On obtient une solution S1 dont l'absorbance, pour une longueur d'onde (lambda) = 500 nm, est A1 = 0,91.
Dans les mêmes conditions, on réalise une série de solutions "étalons" de concentrations molaires [Fe 2+] en ions Fer (II), Fe 2+ (aq), connues. En mesurant l'absorbance de ces solutions à la même longueur d'onde, on peut tracer une courbe d'étalonnage A=f([Fe2+]).
(courbe tracée sur le livre)
Consigne :
Un médecin conseille à un patient anémié d'absorber 170 mg de fer par jour.
Combien de comprimés de Tardyféron ce patient doit-il prendre par jour pour respecter les conseils du médecin ?
Où j'en suis dans mon devoir
Grâce à la courbe d'étalonnage, j'ai trouvé l'absorbance de la solution S1 : A1=0,91.
J'ai donc trouvé la concentration en [Fe2+]=140*10^-6 mol/L.
Cependant me voilà bloqué, car je trouve une masse en Fe2+=7,812 mg. Le patient doit donc prendre 22 comprimés par jour mais il me semble que c'est beaucoup trop.
Pouvez-vous m'aider svp et me donner quelques pistes?
Merci d'avance.
5 commentaires pour ce devoir
Tu as dû te tromper de place pour la virgule quelque part
Tu calcules le nombre de mole de Fe2+
n( Fe2+) = 0,100* 14,3 10-3 = 1,43 10-3 mol
Puis la masse en élément fer d'un comprimé : quantité de matière (mol) * masse molaire du fer (g/mol)
m= 1,43 10-3 *55,8 = 79,8 10-3 g = 79,8 mg
Tu en déduis facilement le nombre de comprimés
Vous avez raison, je me suis trompé au niveau de la virgule.
J'ai refait mes calculs et je trouve au final 2 comprimés, arrondi à l'unité.
Merci beaucoup de votre aide !
Par contre, je ne comprend pas à quoi correspond les valeurs dans votre calcul pour trouver n(Fe2+)?
Ils ont besoin d'aide !
- Aucun devoir trouvé, poste ton devoir maintenant.
Tu as parfaitement raison de douter. Après une rapide recherche sur internet, je peux t'affirmer que la masse que tu as trouvée est fausse. Elle devrait être entre 10 et 11 fois plus élevée, ce qui diminue drastiquement la quantité de comprimés à prendre.
D'après ce que j'ai vu, tu dois utiliser la solution S0 pour déterminer la quantité de Fe2+ contenu dans un comprimé.