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Sujet du devoir
Bonjour, j'avais déjà posté ce devoir et Croco m'avait bien aidé mais là en le refaisant j'ai des problèmes. L'énoncé est ici: http://www.devoirs.fr/1ere/chimie/exercices-sur-kc-279417.html
1) Dans un récipient de 10 l porté à 750°C, 0.250 mol de So2 et 0.2 mol de O2 réagissent pour former 0.162 mol de SO3 à l'équilibre. Calculer la valeur de Kc à cette température. L'équation de la réaction est 2 SO2 + O 2 FLECHE INVERSE 2 SO3 (R: Rc = 2.52.10²)
Où j'en suis dans mon devoir
Je comprends comment faire etc mais je ne tombe jamais sur la valeur de Kc indiquée dans le lien pour mes exercices.
Pour le 1) par exemple j'ai bien:
SO2 = 0.250 - 2 * (0.081) = 0.088 mol
[SO2]² = 0.088 / 10 = 8.8 * 10^-3 mol/l
O2 = 0.2 - (0.081) = 0.169 mol
[O2] = 0.169 / 10 = 0.0169 mol / l
SO3 = 0.162 mol
[SO3]² = 0.162/ 10 = 0.0162 mol / l
après je dois vérifier dans KC = (SO3)² / (SO2)² * (O2)
donc ça fait : (0.0162)² / (8.8 * 10^-3) * (0.0169 ) =
mais je ne tombe pas du tout sur K = 285 = 2,85.10² !!
Ni pour le deuxième exercice ! Qu'est-ce qui cloche ?
Merci
8 commentaires pour ce devoir
Bonjour,
Tu fais des erreurs en confondant les valeurs avec et sans "²".
n(SO2) = 0.250 - 2 * (0.081) = 0.088 mol OK
[SO2] = 0.088 / 10 = 8.8 * 10^-3 mol/L OK
n(O2) = 0.2 - (0.081) = 0.119 mol erreur de calcul
[O2] = 0.169 / 10 = 0.0169 mol / L
n(SO3) = 0.162 mol ok
[SO3] = 0.162/ 10 = 0.0162 mol / L
Kc = [SO3]² / ([SO2]² * [O2])
ici attention aux notations. Il faut mettre les [] pour la concentration et pas les parenthèses dans la formule.
Kc = (0.0162)² / ((8.8 * 10^-3)² * (0.0119 ))
Kc = 285 !!!
Ok ! :)
Mais pour
3) Le N2O4 (gaz incolore) se transforme partiellement en NO2 (gaz brun) selon l'équation: N2O4 (g) =><= (flèches inverses) 2NO2 (g)
A 25°C, le nombre de moles initial et à l'équilibre de N2O4 est respectivement de 0.100 mol et 0.084 mol (dans un volume total de 2 litres).
Calcule la valeur de la constante d'équilibre de la réaction (R: Kc = 6,1.10^-3)
je n'ai pas la bonne non plus...
Pour N2O4 à l'état initial j'ai 0.100 et pour 2NO2 à l'état initial j'ai 0
Pour N2O4 à l'équilibre j'ai 0.100 - xf et pour 2NO2 j'ai 2 xf
Donc 0.100 - xf = 0.084
xf = 0.084 / 0.100 = 0.84 mol
A l'équilibre 2NO2 = 2 * 0.84 = 1.68 mol
Pour la concentration [NO2]² = 1.68 / 2 : 0.84 mol / l
Pour N2O4 j'ai 0.084 / 2 = 0.042 mol / l
donc ça me donne toujours pas la bonne réponse ^^ j'ai fait des fautes où ? :/
Donc 0.100 - xf = 0.084
xf = 0.084 / 0.100 = 0.84 mol tu as mal calculé xf ici ,c'est xf=1 - 0.084
pourquoi c'est 1 - 0.084 ?
dsl ,j'ai écrit trop vite
x=0.1 -0.084
toi tu as fait comme si c'était 0.100 xf =0.084
alors xf=0.084/0.1
d'accord merci
2) Un ballon contient 250 ml de solution où il y a initialement 5,00.10^-3 mol de Fe3+ et 2,00.10^-3 mol de SCN- ! A l'équilibre, on trouve 1,6.10^-3 mol de FeSCN^²+ ! Calcule la valeur de la constante d'équilibre de cette réaction (R: Kc = 294)
je remets ce qu'on avait :
Fe³+ + SCN- ......... FeSCN²+
5.10^-3 2.10^-3 0 etat initial
5.10^-3 -xf 2.10^-3 - xf xf etat final (équilibre)
on dit qu'à l'équilibre FeSCN²+ : 1,6.10^-3 mol donc xf = 1,6.10^-3 mol
n(Fe³+) = 5.10^-3 -xf = 5.10^-3 -1,6.10^-3 = 3,4 .10^-3 mol
[Fe³+] = 3,4 .10^-3/0,250 = ......mol/L (250 mL = 0,250 L)
SCN-: 0,4.10^-3 mol d'où [SCN-] = ..... mol/L
Pour le calcul de Kc on a :
[Fe³+] = 3,4 .10^-3/0,250 = ......mol/L
n(SCN-) = 0,4.10^-3 mol
d'où [SCN-] = ..... mol/L
n(FeSCN²+) = 1,6.10^-3 mol
d'où [FeSCN²+] = ..... mol/L
Puis vérification de Kc. On a bien 294 !
Ils ont besoin d'aide !
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O2 = 0.2 - (0.081) = 0.169 mol ---> non c'est 0.119
KC = (SO3)² / (SO2)² * (O2)
donc ça fait : (0.0162)² / (8.8 * 10^-3) * (0.0169 ) =
prends bien le carré de(SO2)