Le degré d'un vinaigre

Sujet du devoir

Le " degré d'un vinaigre" est la masse d'acide acétique C(2)H(4)O(2) présente dans 100g de vinaigre. L'étiquette d'une bouteille de vinaigre de masse volumique µvinaigre = 1.0g.cm^(-3) annonce "7.0°"

Données: M H = 1.0g/mol , MC= 12.0 g/mol, MO = 16.0 g/mol

1) Convertir la masse volumique µvinaigre en g/L
2) Calculer la concentration massique en acide acétique de ce vinaigre
3) Calculer la concentration molaire en acide acétique du vinaigre
4) On veut prélever 1.0 mol d'acide acétique. Quel volume de vinaigre doit-on prélever?

Où j'en suis dans mon devoir

Je pense avoir trouvé les réponses des 3 première questions mais sans conviction, la 4ème je demande votre demande

1) 1.0 cm^3 = 1.0x10^(-3) L donc µvinaigre = 1.0 x 10^(-3) g/L

2) tc = concentration massique ; d= degré

d= m soluté/m solution donc m soluté= d x m solution

tc = (d x msolution)/Vsol or µvinaigre= m solution/V solution

donc tc= d x µvinaigre
= 7 x 1.0 x 10^(-3)
= 7 x 10^(-3) g/L

3) Cm= n acide acétique/ V vinaigre
= m x M/V vinaigre
= tc x M
= 7 x 10^(-3) x 5O.O
= 3.5 x 10^(-1) mol/L