Quantité de matière et réaction

Sujet du devoir

L'eau oxygénée est une solution de peroxyde d'hydrogène H2O2 dans l'eau. Elle est commercialisée en pharmacie pour ses propriétés antisesptiques et hémostatique .
Une notice annonce : Eau Oxygénée 10 vol; 3,0g de H2O2 pour 100 ml
1) Déjà faites
2) ``
3) A l'aide d'n tableau d'évolution du système déterminér la composition de quantité de matière de l'état final . ( La totalité du peroxyde d'hydrogène est dissoute . )
4)Quel est le volume de dioxygène gazeux libéré par cette formation
5) a) Comment interpréter l'unité vol ?
2) Déterminer la concentration molaire d'une solution affichée ''120 vol''
Donnée volume molaire Vm:22,4L.mol-1

Où j'en suis dans mon devoir

1) 2H2O2 --> 2H2O+ O2

2)Dans un litre de solution il y aura 30g d'H2O2
3,0g pour 100ml
Soit 30g pour 1L
N:m/M
M:H2O2 : 2xM(h) + 2xM(o) -> 2x1 + 2x16 -> 34
30/34:0,88 g.mol-1