Que contient la bouteille ? (exercice de chimie)

Sujet du devoir

On a trouvé dans le placard du laboratoire de chimie une bouteille, sans étiquette, contenant une solution brune. On décide d'y coller une étiquette portant le nom de la solution ainsi que sa concentration en soluté apporté.
1. Comment peut-on procéder pour vérifier simplement si la solution est ionique ?
2. On introduit un peu de la solution dans deux tubes à essais :
Dans le premier, on ajoute quelques gouttes d'une solution d'hydroxyde de sodium et on observe la formation d'un précipité rouille; dans le second on verse quelques gouttes d'une solution de nitrate d'argent et on observe un précipité blanc. Tous les autres tests qu'on effectue restent négatifs.
a. Quels sont les ions contenus dans cette solution ?
b. Quel est le nom de cette solution ?
c. A partir de quel solide ionique cette solution a-t-elle été préparée ?
d. Ecrire l'équation de réaction modélisant la dissolution de ce solide.
3. On a pu déterminer, par une technique appropriée, la concentration effective des ions qu'on a pu identifié par addition de la solution de nitrate d'argent. Elle est égale à 2,5.10^-3 mol.L-1.
a. Déterminer la concentration en soluté apporté de cette solution.
b. Calculer la concentration effective de l'autre ion contenu dans la solution.

Où j'en suis dans mon devoir

1. Un solution ionique conduit le courant, c'est ce qui la différencie d'une solution moléculaire; on vérifie donc si la solution est conductrice.
2. a. Les ions contenus dans la solution sont les ions Fe 3+ et les ions Cl-.
b. La solution est donc une solution de chlorure de fer III.
c. La solution a été préparé à partirde chlorure ferrique.
d. FeCl3(s) + H2O ---> Fe 3+ (aq) + 3Cl- (aq) + H2O

Je ne trouve pas le 3. a. et le 3. b. Pourriez-vous m'aider s'il vous plait ? :)