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Sujet du devoir
Le sujet est sur les documents ci-dessous.
Ce sont des révisions de seconde, sur les quantités de matière et autre
Images concernant mon devoir de Chimie
Où j'en suis dans mon devoir
Je n'ai pas commencé car je n'arrive pas à appliquer les formules merci de bien vouloir m'aider à faire ces exercices ce serait gentil ! Car c'est à rendre au plus vite
36 commentaires pour ce devoir
les sujet sont a l'envers on ne distingue rien
Donc on fait 0.190/mole Mais c'est quoi la mole? Merci pour l'aide
la mole c'est simplement l'unité de quantité
(c'est un peu comme le mètre pour les longueurs )
la mole c'est une très grande quantité
on parle de douzaines d'oeufs
de moles d'atomes (= 6,02214040×1023 atomes)
donc ici c'est quoi le calcul?
as-tu regardé le lien sur La masse molaire moléculaire?
as-tu calculé celle de l'acétone?
Non je n'arrive pas du tout, pouvez vous m'expliquer j'ai du mal
eau H2O
M(H) =masse atomique molaire H=1 g
M(O)=masse atomique molaire O =16 g
masse molaire moléculaire H2O= 2*M(H) +1*M(O =2*1 +16 =18 g
acétone C3H6O
quels sont les atomes qui constituent l'acétone?
quelle est la masse molaire atomique de chacun de ces atomes?
je ne vois pas il faut multiplié
veux-tu comprendre?
si oui,commence par dire quels sont les atomes constituant l'acétone
rappel la molécule d'eau H2O est constituée de 2 atomes H et 1 atome O
C3H6O 3 atomes de H 1 de C et 6 de O c'est ça?
non
c'est d'abord le nom de l'atome puis le nombre
donc 3 atomes de C ,6 de H et 1 de O
as-tu trouvé dans les données les masses M correspondantes ?
masse molaire moléculaire C3H6O =3*M(C) +....+....
=................
C3H6O =3*M(C) +6*M(H)+M(O)
C'est ça
Désolé j'ai vraiment du mal..
1.Masse molaire acétone=M(C)x3+M(H)x6+M(O)
merci pouvez vous m'aider pour la suite?
masse C3H6O =3*M(C) +6*M(H)+M(O)
oui c'est ça ,il faut faire le calcul
58.0791 g/mol ça donne ça
non ,le résultat est un nb entier
3*12 +6*1 +16
2.comment définis-tu la densité d'un liquide?
(tu as le droit de chercher dans ton cours ou sur internet)
cela donne 58 alors.
La densité d’une substance est égale à la masse volumique de la substance divisée par la masse volumique du corps de référence à la même température. J'ai trouvé sur Internet
1)M acétone =58 g --> ne pas oublier l'unité
2) bonne définition et pour un liquide le corps de référence est l'eau
d=MV corps /MV eau
quelle est la masse volumique de l'eau (avec son unité)?
donc MV corps =
3)comment calcule-t-on la MV?
MV=.../...
Pour la 2) je ne vois pas le resultat, merci de votre aide
1 ml d'acétone pèse 0.79 g
Calculer une masse volumique
La masse volumique d'une substance correspond au rapport de sa masse (m) par son volume (V ). Elle se note ρ ( lettre grecque qui se prononce rho ) et peut être calculée en utilisant la relation p=m/v
ρ eau = 1 kg /m3 =1 g/L
donc ρ acétone = d*p eau
je te laisse faire le calcul
3)ρ =m /V
calcule la masse m de 1 l d'acétone
(tu as calculé ρ acétone en 2 et V=1L)
quantité de matière n =m /M = masse dont on dispose /Masse molaire moléculaire
ρ = 31,6/40,0 = 0,79 g.mL-
3. tu as p acétone calculée en 2.
V=1l
quelle est la masse d'acétone
utilise ρ =m /V donc m=...
Pour la 2 le calcul est dejà fait non?
2.le calcul est à poser et attention aux unités
p =d*p eau
=0.79 *1
=0.79 kg/m3 ou 0.79 g/L
Je ne comprends pas..
exo 2
calcul de n la quantité de matière = nb de moles
applique la loi des gaz parfaits pour rouver n
http://www.lachimie.fr/thermodynamique/loi-gaz-parfait.php
PV = nRT donc comment appliquer cela?
tu cherches n
nRT =PV
isole n comme on isole x dan sune équation en math ;ici il suffit de diviser les 2 côtés par le coeff de n
ensuite remplace R T P V par leur valeur pour calculer n
Ils ont besoin d'aide !
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merci de penser à mettre les sujets à l'endroit!
il y a un minimum de cours à connaître ;cherche dans ton cours ou sur internet si tu as oublié une notion
rappel sur La masse molaire moléculaire
http://www.physique-chimie-lycee.fr/cours-seconde-chimie/sa06_4-masse-molaire.html
que trouves-tu pour la masse molaire moléculaire de l'acétone?