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Sujet du devoir
Le sel de mohr est le sulfate de fer(II) et d'ammonuim HEXAHYDRATé. On desire préparer 100,0 mL d'une solution de concentration c = 1,0 x 10^-2 mol.L-1 en sel de mohr.1) Déterminer la formule du Sel de Mohr.
2) Ecrire l'équation de sa dissolution.
3) Calculer la masse de sel de Mohr qu'il faut dissoudre.
4) Quelles sont les concentrations EFFECTIVES des ions en solution ?
Où j'en suis dans mon devoir
1) Déja fait : (NH4)2Fe(SO4)2 , 6H2O2) Déja fait : (NH4)2Fe(SO4)2,6H2O -> NH4+ Fe2+ SO42- + 6H2O(2)
3) J'ai trouvé m = 0.392g
4) ...Et la je ne sais pas du tout comment faire, quelqu'un peut m'aider ?
Merci
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Sel -> 2 NH4+ + Fe2+ + 2 SO42- + 6H2O
D'après la réaction : n(NH4+) = 2 n(sel)
n(Fe2+)= n(sel)
n(SO42-) = 2 n(sel)
Masse molaire du sel : M(sel)=392 g/mol
d'où : n(sel) = 0,001 mol = n(Fe2+)
n(SO42-) = 2 n(sel)=0,002 mol = n(NH4+)
Concentration molaires des ions : [SO42-]=[NH4+]=0,002/0,1=0,02 mol/L
[Fe2+]= 0,01 mol/L
CQFT