Solution de chlorure d'hydrogène (solutions électrolytiques)

Sujet du devoir

A 20°C et sous pression atmosphérique normale, on dissout 1.2L de chlorure d'hydrogène dans un volume d'eau tel que l'on obtienne finalement 0.50L de solution.
a) Calculer la qté de matière de chlorure d'hydrogène que l'on a dissous.
b)Calculer la concentration molaire apportée en chlorure d'hydrogène c.
c)Écrire l'équation de la réaction de dissolution du chlorure d'hydrogène dans l'eau.
d) Calculez les concentrations molaires effectives en ion oxonium et en ion chlorure.
Donné: Vm= 24L.mol-1

Où j'en suis dans mon devoir

Alors j'ai fait a, b et c, j'ai trouvé pour la qté de matière n=0.05mol
pour la concentration molaire c=0.04mol.L-1
l'équation je pense avoir bon

Mais pour le d) j'ai la formule qui est [X]=nx/V mais je ne trouve pas les valeurs de nx je connais V qui est 0.5L
Svp, j'aurais besoin d'une piste