Solution de sulfate de cuivre

Sujet du devoir

On dispose également d’une solution de chlorure de baryum. Sachant que le chlorure de baryum BaCl² est totalement soluble dans l’eau mais que les ions baryum Ba2+ donnent en présence d’ions sulfate un précipité de sulfate de baryum selon la
réaction : Ba²+(aq) + SO-2/4(aq) --) BaSO4(s) , calculer la masse maximale de précipité de sulfate de baryum qu’on peut obtenir
en ajoutant de la solution de chlorure de baryum au demi-litre de solution (S).
La solution (S) est composé de 100 c m3 de solution à 0,050 m o l ⋅ L– 1 de sulfate de cuivre et 400 c m3 de solution à 0,10 m o l ⋅ L– 1 de sulfate de cuivre.

Où j'en suis dans mon devoir

Voilà ce que j'ai déjà fait.

CuSO4 + ZnSO4 + 2 BaCl² = 2 BaSO4 + Cu + Zn + 2Cl²

Est-ce juste?

A partir de cela, ne devrais-je pas établir un tableau d'avancement?