Solution de sulfate de cuivre...BESOIN D'AIDE

Sujet du devoir

Bonjour,
J'ai déjà poser ce devoir mais je me permets de le reposer encore une fois.
On dispose également d’une solution de chlorure de baryum. Sachant que le chlorure de baryum BaCl² est totalement soluble dans l’eau mais que les ions baryum Ba2+ donnent en présence d’ions sulfate un précipité de sulfate de baryum selon la
réaction : Ba²+(aq) + SO-2/4(aq) --) BaSO4(s) , calculer la masse maximale de précipité de sulfate de baryum qu’on peut obtenir
en ajoutant de la solution de chlorure de baryum au demi-litre de solution (S).
La solution (S) est composé de 100 c m3 de solution à 0,050 m o l ⋅ L– 1 de sulfate de cuivre et 400 c m3 de solution à 0,10 m o l ⋅ L– 1 de sulfate de cuivre.

Où j'en suis dans mon devoir

L'équation de la réaction est donc:
CuSO4 + ZnSO4 + 2 BaCl² = 2 BaSO4 + Cu + Zn + 2Cl²

A partir de cela, j'ai fait le tableau d'avancement, mais j'ai un petit problème pour le compléter. Je ne vois pas comment il faut le faire. Je l'ai scané, voici le lien où vous pouvez trouver ce tableau:

http://s1111.photobucket.com/albums/h462/marie241089/Maths/Physique/?action=view¤t=Tableauavancement.png

Je ne vois pas comment compléter la 3ème colonne ( 2 BaCl²), vu mes données. Est-ce qu'il faut le faire à partir de la Masse molaire. Faut-il multiplier par 2 la masse molaire?

Merci d'avance pour votre aide