TP CHIMIE : Les solutions et composés ioniques

Sujet du devoir

I/ Interprétation de la stabilité du cristal
Les schémas ci-dessous, représentent des morceaux du cristal ionique de chlorure de sodium.
1) Sur la figure 1, représenter par des flèches, les forces électriques exercées par les cations sodium Na+ sur l'anion chlorure Cl- central.
2) Sur la figure 2, représenter par des flèches, les forces électriques exercées par les anions chlorure Cl- sur le cation sodium Na+ central.
3) Expliquer en quoi ces schémas permettent de comprendre l'immobilité des ions dans le cristal ionique.

Figure 1 : je ne peux pas mettre de photo mais dessus, il y a au centre 1 ions Cl- avec autour 6 ions Na+. Ces derniers sont reliés à l'ion Cl- par des pointillés 
Figure 2 : c'est la même chose que sur la 1ere mais c'est l'inverse : 1 ions Na+ au centre avec 6 ions Cl- autour

II/ Dissolution d'un solide ionique :
1) Quel atome de la molécule d'eau attire les anions chlorure du cristal de sel ?
2) Quel(s) atome(s) de la molécule d'eau attire les anions chlorure du cristal de sel ?
3) Expliquer ce phénomène.

III/ Dissolution de solide ionique
A) Calculs préliminaires
On souhaite préparer une solution aqueuse de chlorure de calcium(II) CaCl2 de volume Vsol = 50 mL et de concentration molaire en soluté C CaCl2 = 1,00 x10 puissance -1 mol.L-1.

1) Déterminer la masse de solide ionique CaCl2 à peser.
2) Protocole expérimental : Rédiger un protocole détaillé permettant la préparation de cette solution.
3) Interprétation : Ecrire l'équation de dissolution du solide ionique dans l'eau.
4) Compléter littéralement le tableau d'avancement ci-dessous. (Ici, il y a qu'un tableau d'avancement normal, non complété)

B) Exploitation des résultats
1) Exprimer la quantité de soluté apporté en fonction de l'avancement xmax
2) Exprimer la concentration molaire C CaCl2 en soluté apporté en fonction de xmax et de Vsol
3) Exprimer la quantité de matière d'ions calcium nCa2+ dans la solution préparée en fonction de xmax.
4) Exprimer la concentration effective [Ca2+] en ions Ca2+ de la solution aqueuse préparée en fonction de xmax et de Vsol, puis en fonction de C CaCl2. Donner sa valeur.
5) Exprimer la concentration effective [Cl-] en ions Cl- de la solution aqueuse préparée en fonction de xmax et de Vsol, puis en fonction de C CaCl2. Donner sa valeur.
6) Comparer les deux concentrations molaires effectives en ions. Justifier que cette solution ionique est bien électriquement neutre.

Où j'en suis dans mon devoir

I/ Interprétation de la stabilité du cristal
1) J'ai fait une flèche qui va jusqu'à Cl- pour chaque ions de Na+ jusque Cl- (Na+ -> Cl-)
2) J'ai fait la même chose qu'à la question 1 (Cl- -> Na+)
3) ?

II/ Dissolution d'un solide ionique :
1) L'atome d'oxygène 
2) L'atome d'hydrogène 
3) ?


III/ Dissolution de solide ionique
A) Calculs préliminaires
1) ?
2) ?
3) Je ne suis pas du tout sûr mais : CaCl2 -> Ca + 2Cl
4) Comment trouver la quantité de matière (pour remplir le tableau) avec les infos qu'on a ??

B) Exploitation des résultats
1) Je pense pouvoir faire cette question à l'aide du tableau 
2) Idem
3) Idem
4) ?
5) ?
6) ?


Pouvez-vous me dire si les quelques questions auxquelles j'ai répondu sont justes et surtout m'aider pour les autres. Je n'y arrive pas du tout
MERCI