Valider une equation par mesure de pression

masses molaires
M(Mg) = 24.305 g.mol-1
M(H) 1.0079 g.mol-1
on ne doit pas parler de la même chose.

C'est vrai que le sujet n'est pas vraiment détaillé mais tu as peut etre (surement) fait quelque chose qui y ressemble bcp en TP.
Pour t'aider, je te donne les étapes de raisonnement qu'il faut suivre :

Etape 1 : calcule les quantitées initiales des réactifs.
Etape 2 : Fait un tableau d'avancement en t'aidant de l'équation proposée.
Etape 3 : détermine le réactif limitant puis les quantités finales des produits et réactifs.
Etape 4 : l'augmentation de pression est due à l'augmentation Delta n du nombre de mole de gaz.
D'après la loi des GP, on a :
DELTA (P) x V = DELTA (n) x RT
tu en déduis DELTA (P) et tu compares à la variation de pression effectivement mesurée.

J'ai en effet confondu la masse molaire avec les quantités de matières. Je les ai d'ailleurs arrondies à M(Mg) = 24.3 g.mol-1 et
M(H) 2,00 g.mol-1. Suite à cela j'ai calculer les quantités de matières : n(H) = 10^-2 mol et n(Mg) = 2,96 mol. Ensuite j'ai fait le tableau d'avancement où j'ai trouver le résultat de 5,0.10^-3 pour le réactif limitant. C'est à l'étape 4 que je bloque, voici ce que j'ai fait :

Soit V= 5,96.10^-4 mètre cube.
DELTA (n) = 5,0.10^-3
T = 292,5 K.

Suite au calcul : DELTA (P) = (DELTA (n) x RT)/V
Je trouve le résultat improbable de 20393 Pa, soit 203,93hPa. Ce qui ne correspond absolument pas à la mesure réalisée.

D'où viens mon erreur ?

Merci d'avance.

Ps : Mon prof nous a donné ce DM, justement parce qu'on ne l'avait pas vu en TP, suite aux nombreux mouvements de grève nous avons pris un retard considérable.