couples acido-basiques

Sujet du devoir

.CH3-COOH (aq)/CH3-COO-
.NH4+ (aq)/NH3 (aq)
a. L'acide acétique réagit-il avec l'eau? Ecrire l'équation de la réaction. Que peut-on dire du pH de la solution obtenue?
b. L'ammoniac réagit-il avec l'eau? Ecrire l'équation de la réaction. Que peut-on dire du pH de la solution obtenue?
c. On dispose de solutions aqueuses d'acide acétique, d'acétate de sodium, d'ammoniac et de chlorure d'ammonium. Comment représente-t-on ces solutions?
d. Laquelle de ces solutions réagit avec la solution d'ammoniac? Pourquoi? Ecrire l'équation de la réaction.
e. Laquelle de ces solutions réagit avec la solution d'acétate de sodium. Pourquoi? Ecrire l'équation de la réaction.

Où j'en suis dans mon devoir

J'ai repondu a toutes les questions pouvez vous verifier s'il vous plait.
a.CH3-COOH + h2O donne CH3-COO- + h3O+
Le pH <7 car la solution contient des ions oxoniums H30+
b. NH3 + h2O donne NH4+ + HO-
Le pH >7 car la solution contient des ions hydroxyde HO-
c. acide acétique: CH3-COOH (acide)
acétate de sodium: CH3-COO- + NA+
ammoniac: NH3
chlorure d'ammonium: NH4+ + Cl (acide)
d. C'est l'acide éthanoique qui réagit avec la solution d'ammoniac parce qu'il ne peut pas reagir avec son acide conjuguée
NH3 + CH3-COOH donne NH4+ + CH3-COO-
e. C'est le chlorure d'ammonium qui reagit avec la solution d'acétate de sodium parcequ'il ne peut pas reagir avec son acide conjuguée
CH3-COO- + Na+ donne CH3-COOH + NH3
Merci d'avance pour me dire si ce que j'ai fait est bon.